Bonjour !
J'ai un exercice de chimie dont je pense avoir trouver la réponce mais je voudrais votre avis ...

Enoncé :
L'étiquette d'une bouteille d'acide chlorhydrique porte les indications suivantes: - masse volumique : = 1,19 kg.L-1
           - pourcentage en masse d'acide chlorhydrique : 37 %

1) Quelle est la concentration molaire c en acide chlorhydrique de cette solution commerciale ?

2) On doit préparer au laboratoire V₁= 2,0 L d'acide chlorhydrique de concentration c₁= 1,5 mol.L^-1
   Quel volume V de solution commerciale faut-il prélever ?

J'ai pensé à :
1) C = n / V
Calcul de n -> n = m (masse) / M HCl(masse moléculaire)
                 = 370g  / 36,5 g.mol^-1
                 = 10,13 mol
Calcul de V -> V = m /
                 = 370g / 1,19 g.mL^-1
                 = 311 mL
Donc C = 10,13 / 0,311L
       = 32,67 mol.L^-1    

2) On cherche le volume V
    C * V = C₁ * V₁
    V = C₁ * V₁ / C
      = 1,5 * 2 / 32,67
      = 0,092 L soit 92 mL

Qu'en pensez- vous ?