Bonsoir.

Vous avez un choix assez large, bleu de méthylène, éosine, sulfate de cuivre et toutes les solutions des indicateurs colorés acido-basiques dont vous pourrez faire varier la couleur en modifiant le pH.

A plus.

Bonjour!
D'accord,je vous remercie de votre aide ^^!


Sur ce je vous souhaite une bonne journée!

Bonjour!

Dans  le cadre des tpe,je souhaites réaliser une dilution mais pour ce faire j'ai besoin de faire ma solution mère.Je souhaiterais donc que quelqu'un si il a la gentillesse et le temps puisse me dire si les calcul que j'ai fait sont bon ou pas!

Je souhaites faire 100mL d'une solution de sulfate de cuivre de concentration 10^-8 mol/L
C=10^-8 mol/L
M=249,6 g/mol
V=100 mL

n=C*V=10^-9
m=n*M=10^-9*249,6=2,496*10^-7 g

Comme vous pouvez le constater la quantité de sulfate de cuivre à prélever dans ce cas est presque impossible à peser avec le matériel du lycée!Dans ce cas là,est-ce-que je fais une solution avec une concentration plus élevé puis je la dilue pour avoir la concentration (10^-8 mol/L) que je souhaite?

Sur ce je vous souhaite à tous une bonne journée!

*** message déplacé ***

Bonjour.

Oui, c'est la bonne méthode.
Partez d'une solution mère plus concentrée et diluez la jusqu'à la concentration fille désirée.

Au revoir.

*** message déplacé ***

Bonjour!

D'accord,je me doutais bien que c'etait le seul moyen car peser 2,496*10^-7 g  XD!Sinon j'ai encre une question,il faudrait que je parte de quel concentration dans ce cas là :/ !

*** message déplacé ***

Une séquence possible :
1) Préparer 100 mL d'une solution à 10^-1 mol.L^-1 (2.5 g de soluté solide dans une fiole jaugée de 100,0 mL + eau distillée)

2) Préparer 100 mL d'une solution à 10^-3 mol.L^-1 (1,0 mL de la solution précédente dans une fiole jaugée de 100,0 mL + eau distillée)

3) Préparer 100 mL d'une solution à 10^-5 mol.L^-1 (1,0 mL de la solution précédente dans une fiole jaugée de 100,0 mL + eau distillée)

4) Préparer 100 mL d'une solution à 10^-7 mol.L^-1 (1,0 mL de la solution précédente dans une fiole jaugée de 100,0 mL + eau distillée)

5) Préparer 100 mL d'une solution à 10^-8 mol.L^-1 (10,0 mL de la solution précédente dans une fiole jaugée de 100,0 mL + eau distillée)

Il y a bien sûr d'autres possibilités.

*** message déplacé ***

   Bonsoir  picard :     Masse  moléculaire  de  CuSO4 + 5H2O =  249,6 .      Masse  moléculaire  de  CuSO4  pur  = 159,54 .

   Attention  à  la  pesée :  2,5g  de  CuSO4 . 5H2O = 10 mmol ;  2,5g  de  CuSO4  pur = 15,67 mmol .

   Bonnes  salutations .

Bonjour!

D'accord,je vous dis un gros merci pour votre aide ^^!

Sur ce je vous souhaite une bonne journée!

  Bonjour  Regulus :

  Précision :  2,5g  de  CuSO4 + 5H2O  ( 10 mmol )  donne  après  dissolution  dans  l'eau  10 mmol  de  CuSO4  ( = 1,6g )

  Bonnes  salutations .

A propos des remarques de Molecule10 (salut Molecule 10 !), je pense qu'au labo du votre lycée fréquenté par Regulus, on ne dispose que de sulfate de cuivre pentahydraté (cristaux bleus), le sulfate de cuivre anhydre (cristaux blancs) ne se garde guère bien longtemps dans cet état, il se réhydrate en quelques minutes ou quelques heures du fait de l'humidité de l'air.

Bonjour!

Tout d'abord je tiens à vous remercier de votre aide qui a été énorme ^^!
En c e qui concerne mon tpe ne vous inquiété pas,on compte faire un précipité blanc avec de la soude pour prouvé ainsi la présence ou non de sulfate de cuivre !

Sur ce je vous souhaite une bonne fin de journée!

P.Sans mon lycée,comme l'a dit picard nous n'avons que du sulfate de cuivre pentahydraté (cristaux bleus).

Bonjour Regulus.

Bonjour!


On fait justement cette expérience afin de prouver l'infinitésimal des médicament homéopathique (ici,notre solution de sulfate de cuivre )