Bonjour,

Qu'as tu fais ?

Skops

la dreniére question:
n_AgOH=nOH=nKOH
puis m_AgOH=n*M

C'est mieux de commencer par le début ^^

Que propose tu comme équation de dissolution ?

Skops

KOH   K⁺+ OH^-

Ok

Qu'est ce que tu apelles la molarité, la concentration ?

Skops

nde KOH=Vdeg/VM=8.4/56=0.15mol
[K+]=[OH-]=[KOH]=0.1/0.3=0.5mol*L-1

La couleur sera bleu car le KOH est une base

D'accord mais met juste [K+]=[OH-]=0,5mol/L

Tu connais le BBT, son rôle ?

Skops

3)
Ag⁺+OH^-AgOH

Oui

Skops

La couleur sera bleu car le KOH est une base
3)
Ag++OH-AgOH
Merci pour toi SKOPS mais il me reste la dernière question

n AgOH=nAg+=C'*V'=0.3*0.4=0.12mol

Donc il faut que tu connaisses la quantité de matière d'ions Ag+ et celui d'OH-

Tu sais que dans les 20cm^3 de solution,  tu as une concentration de 0,5mol/L
Quelle est la quantité de matière ?

De même pour les ions Ag+

Skops

Attention, on te dit que la réaction est totale, mais tu ne peux pas dire directement que n AgOH=nAg+

Skops

mais ce n'est pas sufisant de savoire une de ces deux ? car d'aprés l'équation n Ag+=nOH-=nAgOH.

Non ce n'est pas suffisant

Calcule la quantité de matière d'ion hydroxyde et tu verras

Skops

nOH-=10^-2mol
nK+=12*10^-3mol
C'EST CA LA QUESTION PORQUOI ELLES NE SONT PAS EGALES ?

Je ne vois pas d'où tu sors ca

Skops

nOH-=C*V=0.5*0.02=10^-2mol
nAg+=C'*V'=0.3*0.04=12*10^-3mol

SKOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOPS

Pourquoi c'est différent ?

Parce qu'on a pas mis la même quantité de matière de chaque, c'est tout

Skops

Mais d'aprés l'équation elles doivent etre égales c'est ça ce qu'on a appris
et  n_AgOH=nAg+ou nOH- ?

Dans cette équation, elle sont bien égale

Mais dans la dernière équation, elles ne sont pas obligatoirement égale

Skops

tu parles de la dernière équation Ag+ + OH-AgOH alors POURQUOI dans la premiere c'est égale et dans la deuxième non?

Pour la première, il n'y a qu'un réactif qui est évidemment le réactif limitant.
Les nombres stoechimétriques de K+ et OH- étant 1, on a la même quantité de matière.

Pour l'autre équation, on a 2 réactifs
On n'a pas forcément les 2 qui sont réactifs limitant, on peut aussi en avoir qu'un seul et c'est ce qui se passe.

Compris ?

Skops

Merci pour ton explication SKOPS mais c'est quoi un réactif limitant
et pour la première équation Ag+ et OH- sont deux réactifs ?

C'est le réactif qui va limiter la réaction

Ag+ et OH- sont des produits

Cherche le réactif limitant dans ta seconde équation

Skops

Mais Skops dans la deuxiéme équation on n'a qu'un seul réactif AgOH et pas deux.

Dans une équation on a :

A gauche de la flèche, les réactifs
A droite de la flèche, les produits



Skops

Merci pour l'explication alors quel est la réactif limitant dans cette équation ?

Et bien essaye de trouver en faisant un tableau d'avancement

Tes quantités de matières sont exactes

Skops

Merci pour ton aide SKOPS merci bien

Je t'en prie

Skops