Bonsoir,

Concernant ton premier exercice :

1. Attention aux formules des ions :
- on écrit et non
- et non

Sinon tes équation de dissolution sont bien équilibrées.

2. Il suffit de lire l'équation-bilan de chaque dissolution pour en déduire les concentrations molaires de chaque espèce chimique dissoute avant le mélange des deux solutions (tu peux également faire un tableau d'avancement de chaque dissolution si tu préfères).

Te souvenant que l'ajout d'eau ne modifie pas la quantité de matière des espèces chimiques présentes en solution, tu peux donc déduire facilement ces quantités dans le mélange des deux solutions.

Puis ensuite les concentrations molaires de chaque espèce dans cette solution finale.

3. Je te laisse y réfléchir ...

Question 1/2

[Na^+]=(10^-1*0,01)/0,05
[Na^+]=0 ,02 mol/L

[Cl^-]=(10^-1*0,01+2*10^-1*0,04)/0,05
[cl^-]=0,18 mol/l

[Ba^2+]={10^-1*0,04)/0,05
[Ba^2+]=0,08 mol/l

Question 1/3
2[Ba^2+]=2*0,08=0,16
2[Ba^2+]+[Na^+]=0,16+0,02=0,18 mol/l

[cl^-]+[cl^-]=0,36 mol/l
On devrait trouver les mêmes concentration . moi j ai trouvé des concentrations différents

Alors, dis-toi que dans ce genre d'exercice, dérouler des calculs sans la moindre explication c'est 0 le jour du bac.

On étudie dans un premier temps les deux solutions avant le mélange :

Solution S1

NaCl --> Na+ + Cl- donc pour 1 mole de NaCl dissoute il se forme 1 mole de Na+ et 1 mole de Cl-, soit :

n(NaCl) = n(Na+) = n(Cl-)

or par définition de la quantité de matière dans une solution de concentration C1 et de volume V1 :

C1 x V1 = [Na+] x V1 = [Cl-] x V1

qu'on simplifie : C1 = [Na+] = [Cl-]


Solution S2

BaCl2 --> Ba+ + 2Cl- donc pour 1 mole de BaCl2 dissoute il se forme 1 mole de Ba2+ et 2 moles de Cl-, soit :

n(BaCl2) = n(Ba2+) = n(Cl-)/2

or par définition de la quantité de matière dans une solution de concentration C2 et de volume V2 :

C2 x V2 = [Ba2+] x V2 = [Cl-] x V2 / 2

qu'on simplifie : C2 = [Ba2+] = [Cl-] /2

Solution S3 = S1 + S2 de volume V3 = V1+V2 = ...

En l'absence de réaction, le mélange de deux solutions ionique ne modifient pas les quantités de matières introduites, donc on peut écrire :

[Ba2+]' = n(Ba2+)/V3 =(C2 x V2)/(V1+V2) = ... mol/L

[Na+]' = n(Na+)/V3 = C1 x V1 / (V1+V2) = ... mol/L

[Cl-]' = [n(Cl-) dans S1 + n(Cl-) dans S2] / V3 = (C1 x V1 + 2C2 x V2) / (V1+V2) = ... mol/L

Pour la troisième question, je ne comprends pas ce que tu souhaites faire, quelle propriété tu valorises, etc.

Bonsoir
[Ba^2+]=0,08 mol/L
[Na^+]=0,02 mol/L
[cl^-]=0,18 mol/L

Question 3
2[Ba^2+]+[Na^+]=2*0,08+0,02=0,18 mol/l

2[Ba^2+]+[Na^+]=[cl^-]


Donc l electroneutralite  de la solution est vérifiée

Je te fais confiance pour la question 2.

Concernant la question 3, je vais être très clair avec toi : si tu ne fais pas un effort pour expliquer ton raisonnement, j'arrêterai tout bonnement d'intervenir dans ce sujet.

Cela fait plusieurs fois que je cherche à t'expliquer que la physique-chimie ne se résume pas à dérouler des lignes entières de calculs avec - pour ainsi dire - presque aucune phrase de rédaction, de manière à rappeler les définitions, les propriétés, les lois, les hypothèses considérées, etc.

Ici, il faut rappeler la propriété chimique des composés ioniques : ils sont électriquement neutres. De ce fait, ils contiennent à la fois des cations et des anions, dans des proportions telles que les charges positives des cations compensent exactement les charges négatives des anions.

Autrement dit je ne comprends pas pourquoi tu multiplies par deux la concentration en ions baryum ...

Reviens aux deux équations de dissolution et souviens-toi que le mélange de deux solutions ioniques, en l'absence de réaction, ne modifie pas les quantités de matières des ions et cations présents initialement dans ces deux solutions.

Bonsoir,

Dois-je comprendre que c'est bon pour cet exercice ?

Merci infiniment , j ai oublié

Je t'en prie, mais c'était compris la dernière question