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Solution aqueuse

Posté par
Mounkaila144 02-12-18 à 14:21

Pour identifier les ions Cl^- on prélève 100ml d'une solution de HCl et on n'y ajoute une solution de nitarate d'argent en excès et on obtient et on obtient un précipité blanc de masse m=172.2mg
a)  écrire l'équation de la réaction de la précipitation
b)  calculer la valeur de la concentration de l'acide chlorhydrique

a)  ag⁺+cl^----->agcl
Je sais pas comment trouver la concentration de de Hcl

Posté par re : Solution aqueuse 02-12-18 à 16:05

Bonjour,

a. Attention à bien écrire les formules des ions :

$Ag^+ + Cl^{-} \rightarrow AgCl$

b. L'énoncé te dit que le nitrate d'argent est introduit en excès, donc le réactif limitant de la réaction est l'ion chlorure.

Fais un tableau d'avancement de la réaction si tu en ressens le besoin, tu en déduiras le réactif limitant, et à partir de la quantité de matière en chlorure d'argent formé, tu en déduiras la quantité de matière en ions chlorure qui a réagi, et donc la concentration de la solution initiale.

Posté par re : Solution aqueuse 02-12-18 à 20:39

J'ai toujours rien compris à la question b

Posté par re : Solution aqueuse 03-12-18 à 11:38

Commence par faire un tableau d'avancement en considérant les hypothèses de l'énoncé

Posté par re : Solution aqueuse 03-12-18 à 15:36

Je ne connais pas de quel tableau vous parler

Posté par re : Solution aqueuse 03-12-18 à 15:45

D'après l'équation-bilan : $Ag^+ + Cl^{-} \rightarrow AgCl$

Pour 1 mole d'ions argent (en excès) réagissant avec 1 mole d'ions chlorure (réactif limitant), il se forme 1 mole de chlorure d'argent.

Donc on peut écrire :

$n_i(Cl^-) = n_i(Ag^+) = n_f(AgCl) \\ \\ \Leftrightarrow [Cl^-] \times V_1 = \dfrac{m_f(Ag^+)}{M(Ag^+)}$

avec $i$ pour initial, $f$ pour finale, $V_1 = 100 mL$

Conclusion ?

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