1) c'est quoi le sels d'aluminium disout ?
Es Al₂(SO₄)₃

Bonjour,

Il existe plusieurs sels d'Aluminium.
L'un d'entre eux est le sulfate d'Aluminium de formule Al₂(SO₄)₃
Il est formé par des ions Aluminium de formule Al³⁺ et des ions sulfate de formule (SO₄)^2-

Dans l'eau le sulfate d'Aluminium Al₂(SO₄)₃ se dissout :
Les ions Aluminium et les ions sulfate se séparent et se dispersent.
La solution obtenue est une solution de sel d'Aluminium dissout.

Donc
1)C=

Pouvez vous me donner des indices pour tout les questions ?
Je pense que je pourrai m'en sortir

_{Question 1.a)}
Pour déterminer les concentration des ions il faut avoir écrit l'équation de dissolution et se servir de la concentration molaire que tu as calculée.

_{Question 1.b)} Il s'agit de montrer que la solution contient autant de charge positives que de charges négatives.

_{Question 2.a)} Par définition pour diluer une solution 5 fois il suffit d'y ajouter un volume de solvant (ici de l'eau) tel que le volume initial soit multiplié par 5

1)a. C=0.25g
[Al³⁺]=2n/v=0.5  [SO₄^2-]=0.75
b. 3[Al³⁺]=2[SO₄^2-] => 1.5=1.5 donc la solution est électriquement neutre
2)a. n(Al³⁺)=0.005mol
n(SO₄^2-)=0.0075mol
b. Le volume d'eau qu'il faut ajouter est 5v-v=40ml
Je pense que  ce que j'ai fait est correct

En sciences un résultat donné avec :
Soit une mauvaise unité
Soit pas d'unité alors qu'il en faut une
Soit (c'est plus rare) une unité alors qu'il n'en faut pas
est considéré comme un résultat faux.

Il en résulte que tes réponses en 1.a) et b) sont fausses

Ton calcul de n(Al³⁺) et n((SO₄)^2-), s'il concerne le prélèvement de 10mL est exact, mais il est aussi inutile pour répondre à la question 2a)
Le dernier résultat concernant la quantité d'eau à ajouter pour diluer la solution 5 fois est exact.