Bonjour,

Question à préciser : vous voulez dire que connaissant pKa et la concentration, comment savoir si la dissociation est faible ou non ?

Bonjour,
Merci pour formuler la question , mais il y a des exercices qui donne juste le ph et vous devez préciser que l'acide faible ou forte

Avez-vous aussi la concentration ?

Bonjour
Oui

Si vous avez le pH et la concentration c, il suffit de faire l'hypothèse acide fort, donc (H+)=c (en supposant un monoacide) et comparer à la valeur. Si le pH correspond, c'est bien un acide fort.

Merci , j ai une autre question il n ya pas une valeur de ph  préciser pour voir que l acide forte ou faible

Non : par exemple, une solution d'acide acétique (acide faible) à 10^-1 mol/L à un pH de 2,9 alors qu'une solution d'acide chlorhydrique (acide fort) à 10^-3 mol/L à un pH de 2,9.

La donnée de la concentration est donc fondamentale.

Oui dans un exercice : il ya un acide hf à une concentration 0.01 comment va voir que l acide forte ou faible

Bonjour,

Si c'est de HF dont on parle,  c'est un acide faible de pKa=3,2

Un acide faible n'est pas totalement dissocié, le simple fait de donner un pKa "raisonnable" indique un acide faible.

Ceci étant, pour revenir à votre question, quelles sont les données  ?
"acide hf à une concentration 0.01" ne suffit pas pour "voir que l'acide est fort ou faible"

Est ce que toujours le pka indiquer que l acide faible

J'ai bien dit pKa "raisonnable".
Il faudrait donc voir le contexte et préciser la question.
Si on prend comme critère la faible dissociation, on peut considérer qu'il y a faible dissociation si .

Je me (et vous) complique peut-être la vie : en général, il n'y a pas ambiguïté.
Donc je réitère ma question : préciser votre problème et le plus simple est de donner un exemple.

D accord merci beaucoup