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solution
slt a tous
on dispose d'une solution commerciale d'acide nitrique dont l'étiquette indique:
densité par rapport a l'eau d=1.33
pourcentage massique en acide nitrique=52.5pourcent
1)calculer la concentration molaire de cette solution commerciale appelée solution mère So
2)on veut préparer V=500ml d'une solution S de concentratioon C=0.1 mol.l^-1
décrire de facon détallée la préparation de cette solution
merci de votre bonne compréhension
Bonsoir hamed : Masse moléculaire de HNO3 = 63 .
1). 1 litre d'acide nitrique 52,5% de densité 1,33 .
Masse de 1 litre de solution commerciale d'acide nitrique : 1000 x 1,33 = 1330 g .
Masse d'acide nitrique pur = ( 1330 x 52,5 : 100 ) = 698,25 g .
Quantité de matière ( mole ) de HNO3 ( n = m/M ) = 698,25 : 63 = 11,1 mole dans 1 litre de solution commerciale à 52,5% . ( So ).
2). Pour une solution 1 litre 0,1 molaire , il faut diluer 111 fois la solution So . Pour un volume de 500 ml , il faut prendre ( 1000 x 0,1 : 11,1 ) = 9 ml : 2 = 4,5 ml de solution ( So ) .
Dans un ballon jaugé de 500 ml , pipetter 4,5 ml de solution ( So ) et diluer au trait de jauge avec de l'eau distillée . Agiter .
Bonnes salutations .
), voici un lien vers une fiche sur le sujet :
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