Enoncé :
La solubilité, dans l'eau pure, de l'hydroxyde de magnésium(II) Mg(OH)2 est de 9.0x10^-3g.L-1 à 25°C.
1. Ecrire l'équation bilan de sa mise en solution dans l'eau
Mg(OH)2 = Mg²⁺+2OH^-
2.Déterminer le pH d'une solution saturée en hydroxyde de magnésium (II).
Espèces en solution : [Mg²⁺];[H₃O⁺];[OH^-]
Electroneutralité : [Mg²⁺] + [H3O+] = [OH-]
On va mettre en place deux hypothèses :
1- On néglige [H3O+] <<[OH-]
2-On néglige [Mg(OH)2]<<[Mg2+]
Ce qui nous amène à [Mg2+]=[OH-]
Pour calculer la concentration de [Mg2+]  :
s=
=1,54x10^-4 mol/L
[Mg2+]=[OH-]
[H3O+]=
[H3O+]=10^-14/1,54x10^-4
[H3O+]=6,49x10^-11 mol/L
pH = -log(6,49x10^-11) = 10,18

après quelques corrections

***Edit gbm***

Bonjour.

Je relève une erreur dans l'équation concernant l'électro-neutralité...

:'( ok je refais en prenant en compte cette erreur ! Merci

Du coup sa change un peu, alors on trouve du coup pour
[H3O+] =10^-14/2x1,54x10^-4= 3,24x10^-11
Et ainsi un pH= 10,48
Est-ce correcte ?

Oui, c'est bon.

Merci beaucoup, cela dit comment aurais je pus savoir que Mg 2+ était divalent ?

Bonsoir,
Juste un petit complément à l'intervention de picard :
rominai25 a écrit :

En effet en plus un solide n'est pas compris dans les constantes, que se soit pour celles avec les concentrations ou bien celles avec les pressions partiels ^^