Bonjour
L'équation de dissolution s'écrit :
MnS_(s) = Mn²⁺ + S^2-
Connaissant la quantité (en mole) de sulfure de manganèse, tu peux calculer le quotient de réaction Qr théorique en supposant que tout le solide s'est dissout. Tu compares alors ce quotient de réaction à la constante d'équilibre Ks = 10^-9,6 et tu peux conclure...
Je te laisse réfléchir à tout cela...
Poste à nouveau si tu ne t'en sors pas.

Bonjour, j'ai essayé de continuer l'exercice avec le quotient de réaction Qr :

Qr = {Mn²⁺}x{S^2-} / {MnS}
Qr = (55 x 32) / (55 + 32)
Qr = 20,23

Bonjour,

En lisant ton étrange calcul de Qr, je me permets de te donner quelques indications avant le retour de Vanoise.
a) MnS étant solide, il n'intervient pas des l'expression de Qr :
L'expression correcte est :



Dans cette expression [Mn²⁺] et [S^2-] sont les concentrations molaires de ces ions en supposant comme indiqué par Vanoise que la réaction de dissolution est totale.
Une fois ce Q_r calculé, tu pourras le comparer à K_s et en déduire s'il y a ou non précipitation.

Je t'invite donc à revoir ton calcul et je me retire discrètement pour te laisser présenter ton résultat à Vanoise

Merci pour l'aide, mais je ne vois pas comment calculer la concentration molaires en ions ?

L'énoncé donne m(MnS).
Tu peux donc calculer n(MnS) puis en te servant de l'équation de dissolution calculer n(Mn²⁺) et n(S^2-) et de là en déduire [Mn²⁺] et [S^2-]

Bonsoir odbugt1.
Merci pour le coup de main.
Tu parles "d'étrange calcul ". Tu pourrais sans problème te reconvertir dans la diplomatie.