Bonjour,
Je n'arrive pas à démarrer un exercice de chimie.
En voici l'énoncé :
On dissout jusqu'à saturation du carbonate de calcium dans l'eau pure (solubilité calcaire = 1.2*10^-4 mol/L). Calculer le pH de cette solution en commençant par trouver les concentrations de Ca²⁺ des ions CO₃^2- et enfin celle des ions HCO₃^2- (il ya écrit HCO₃^-2 mais je pense que c'est une faute de frappe non ?).
J'ai fait un tableau d'avancement de la réaction CaCO₃=Ca²⁺+CO₃^2- et j'en ai déduit que [Ca²⁺]=[HCO₃^-2]=1.2*10^-4 mol/L mais je n'arrive pas à trouver celle de HCO₃^2-. Pouvez-vous m'aider svp. Merci d'avance.
(Nous avons toutes sortes de constantes d'équilibre pour répondre aux différentes questions.)