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solubilité et pH
niveau BTS
Bonjour, pourriez vous m'aider à résoudre cet exercice, merci d'avance
voici l'énoncé :
Le sulfure de fer est un solide ionique de pKs = 17.2
On considère un dispositif pressurisé permettant de faire barboter du sulfure d'hydrogène en solution, et de maintenir une concentration constante ( c ) en sulfure d'hydrogène en solution ( C = 0.500 mol/L ). De plus, ce montage expérimental permet de faire varier le pH de la solution pour des valeurs acides. On accouple à ce système une solution de volume V = 1.00 L dans laquelle on introduit m = 90 mg de sulfure de fer . initialement le pH est tel que le solide est totalement dissout.
1- Pour quelle valeur de pH le précipité de sulfure de fer apparaît-il en solution ?
2- Quelle valeur de pH doit-on choisir afin de précipiter 
= 99.5 % ( au minimun ) des ions Fe2+ ?
pourriez vous me donner une piste
merci
tout d'abord 90 mG de sulfure de fer dans 1L de solution cela donne (S2-) = (Fe2+) = a mol/L
Suivant le pH il y a plus ou moins de sulfure transformé en HS- et H2S. On a du te donner les pKa de H2S et tu constateras facilement que l'on a (S2-) *(H+)^2 /H2S = K1K2 avec H2S = 0.5 mol/L donc on peut calculer (S2-) en fonction de (H+)
1) pas de precipité de FeS si le produit de solubilité de FeS n'est pas atteint avec (Fe2+) = a cela te donne une inégalité sur (H+) ...
2) on veut précipiter 99.5% du fer donc on veut qu'il reste (Fe2+) = 0.5/100*a mol/L et le produit de solubilité est verifié ...
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