Bonjour tous le monde
J'ai un examen de chimie général qui porte sur la solubilité et les complexations cette semaine. J'ai voulu m'entraîner sur un ancien sujet mais nous n'avons pas de corrigé. Pourriez-vous m'aider s'il vous plaît ?
Le sujet commence ainsi :
Exo1
1/ Calculer la solubilité du chlorure d'argent dans l'eau.
2/ On ajoute v1 = 100 mL d'acide chlorhydrique (acide fort) de concentration c1 = 5.10-2
mol.L-1 à v2 = 900 mL de solution saturée de chlorure d'argent. Calculer le pH du mélange et
la masse de précipité formé.
3/ En présence d'ammoniac, on note la formation d'un précipité [Ag(NH3)2]
+
. Donnez le nom
de ce composé.
4/ Déterminer le volume de solution d'ammoniac à c3 = 5 mol.L-1 qu'il faut ajouter à 1 L de
solution saturée de chlorure d'argent en présence de 5.10-2 mol de précipité pour le dissoudre
complètement.
Données : pKs(AgCl) = 9.75 ;pKa(NH4
+/NH3) = 9.2 ; log Kf ([Ag(NH3)2]+) = 7.2 ;
M(AgCl)= 143.32 g.mol-1
******************
1/ ici j'ai pu trouver S= 1,33x10^-5 mol/L grâce au Ks de AgCl
2/ Vtotal just 900+100 = 1000ml
HCL = H+ + Cl-
c1 0 0
0 c1 c1 +s
Ce qui réagit en même temps :
AgCl = Ag+ + Cl-
c2 0 0
c2-s s c1 +s
J'ai donc cherché la concentration de HCl pour trouver H+ et trouver le pH.
[H+] = 5,0 x10^-3 mol/L d'où pH= - log [H+] = 2,3
Pour la masse j'ai trouvé m(AgCl) = 1.9 mg
En effet on a cherché le n(AgCl) = s(AgCl) x Vtotal x Magcl=
1.33x10^-5 x 1000 ml x 143,32
= 1,9x 10^-3 g
Mon amie a d'abord calculé la nouvelle solubilité s' de AgCl avec (c2-s') et à trouvé s' = 3,56x10^-8 mol/L
avant de calculer la masse :
(s-s') x Vtotal x M(AgCl) = m(AgCl)
On a trouvé la masse finale.
3) ion Diammine Argent I
4) Je n'ai pas du tout compris cette question, pouvez vous m'aider ?
J'ai chercher le Ks de Ag(NH3) 2+
Ks= [Ag+] [NH3] ^2 =10^-9.75
= s' (2s' + c3) ^2
= s'. (c3 )^2 ici j'ai supposé 2s'<<c3
D'ou s' = 7,1x10^-21 mol/L
S' = n/V
On cherche le volume du coup j'ai fait : V= n/ s'
= 5,0x10^-2/ 7,1x10^-12
=7,04x 10^9 L
Je trouve un volume aberrant !
Merci de votre aide
Bonjour
D'accord avec ton calcul de solubilité initiale et ton calcul de pH.
Pour la suite : l'ajout d'acide chlorhydrique à la solution saturée de AgCl apporte des ions chlorure à la solution, ce qui favorise la réaction de précipitation.
Je note s=1,33.10-5mol/L, les concentrations en ions argent et en ions chlorure avant le mélange. Tableau d'avancement :
espèces chimiques | H3O+ | Ag+ | Cl- | AgCl(s) |
quantités introduites | c1.V1 | s.V2 | C1.V1+s.V2 | 0 |
quantités à l'équilibre | C1.V1 | s.V2-x | C1V1+s.V2-x | x |
J'ai fais ceci, est ce correct ?
Ag+ + 2NH3 = Ag(NH3) 2
5,0x10^-2 0 0
5,0x10^-2 - x 0-2x x
n(Ag+) = 2n(NH3)
n(NH3)= nAg+ /2 = 5,0x10^-2 /2 = 0.025mol
Avec c3 = 5mol /1L = 5mol/ L
C= n/V
V=n /C = n(NH3) / c3
= 0,005 L
Tu ne tiens pas compte du fait que les 5.10-2mol de chlorure d'argent sont à l'état solide. En toute rigueur, le litre de solution saturée contient à l'état initial 5.10-2mol de chlorure d'argent solide et 1.33.10-5mol de AgCl dissout. On peut négliger la seconde quantité devant la première. La réaction prédominante est ainsi :
Je te laisse trouver l'expression de K en fonction de Ks et Kf puis faire un tableau d'avancement sachant qu'il ne reste plus de solide à l'état d'équilibre final....
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