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Solubilité du chlorure d’argent
bonjour , pardonner mon écriture et mes fautes d'orthographe , s'il vous plait aidez moi a résoudre la 2éme question :
Le produit de solubilité du chlorure d'argent est de 1,8 . 10^-10
à 25 °C. Calculer sa solubilité :
a) dans l'eau pure ;
b) dans une solution de nitrate d'argent à 0,20 mol/L <---
merci d'avance !!
Bonjour
La solubilité est la quantité maximale de AgCl dissoute par litre, c'est à dire la quantité de AgCl dissoute à l'équilibre. Or à l'équilibre :
[Ag+].[Cl-]=Ks
Dans l'eau pure, la solution est particulièrement simple dans la mesure où la dissolution de s mole par litre de solide AgCl produit s mol/L d'ions argent et s mol/L d'ions chlorure :
s=[Ag+] = [Cl-]
En présence de nitrate d'argent, on peut encore écrire :
s= [Cl-]
Les ions argent proviennent maintenant à la fois de la solution de nitrate d'argent et de la dissolution de AgCl. On peut tout de même faire une approximation : dans la mesure où AgCl est très peu soluble, on peut considérer que les ions argent apportés par la dissolution de AgCl sont en quantité négligeable devant ceux fournis par la solution de nitrate d'argent.
Je te laisse réfléchir et proposer une réponse...
bonsoir , merci pour votre aide et voila la réponse que je propose :
on la relation :
[Ag+].[Cl-]=Ks
et puisque :Les ions argent proviennent à la fois de la solution de nitrate d'argent et de la dissolution de AgCl mais ce dernier fournis des quantités négligeable alors :
Ks= [Cl-].C avec C la concentration des ions d'argent qui se trouvent dans la solution
donc : Ks= s * C
alors : s= Ks/c =9*10^-10
est ce que c'est juste ?
est ce que c'est juste ?
oui à condition de ne pas oublier l'unité !
Dans le premier cas, on obtient :
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