Salut tout le monde !
J'ai un exercice de solubilité que je n'arrive pas à faire, help me please !
L'eau de mer contient 1,45g/L de magnésium sous forme Mg2+. On extrait ce magnésium en précipitant son hydroxyde avec la chaux (CaO)
1) Sachant que le produit de solubilité de Mg (OH) vaut 1,2.10^-11 quelle masse de magnésium sera contenue dans le précipité formé en amenant 1m^3 d'eau de mer à pH 9,7 ?
2) Quelle est la masse de CaO nécessaire pour parvenir à ce résultat ?
3) on sépare par filtration le m^3 d'eau ainsi traitée de l'hydroxyde de magnésium. Quelle masse d'acide sulfurique H2SO4 faut-il pour abaisser de 9,7 à 7 le pH13 de l'eau de mer filtrée ?

Données:
M (MgM)=24,3 g/mol
M (CaO)=56 g/mol
M (H2SO4)= 98g/mol

Merci d'avance !!