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solubilité chlorure de mercure- masse dissoute ?
Bonjour, on me demande la masse de Hg2Cl2 dissoute dans 200mL d'une solution 0,1M en Cl-,
Hg2Cl2 = Hg22+ + 2 Cl- mais je ne trouve pas comme ils veulent : 1,23*10^-14g
pourtant j'ai fait:
Ks=1,3*10^-18
M=472,08 g/mol
[Cl-]= 0,02 mol
1,3*10^-18 = [Hg2+][Cl-]² [Cl-]²=(4*10^-4)
alors [Hg2+]=3,25*10^-15 mol/L
je multiplie ce résultat par M, alors je trouve m=1,54*10^-12 g !!
je comprends pas, j'ai oublié de faire quelque chose ?
ah oui j'ai fait une petite erreur en recopiant ce que j'ai fait mais le résultat n'en reste pas moins faux !
aprés avoir trouvé 3,25*10^-15, j'ai multiplié ça par 0,2L,
enfin multiplié par la masse molaire moléculaire et ça me donne m= 3,07*10^-13 
ah oui ! j'ai trouvé mon erreur ! j'ai mis [Cl-]=0,02 mol/L ! c'est pas ça ! c'est 0,01 mol/L!! je sais pas ce qui m'est passé par la tête 
Pourquoi tu dis que [Cl-] = 0,01 mol/L alors que dans l'énoncé, on te dit que [Cl-] = 0,1 mol/L ... ?
[Hg22+] = Ks/[Cl-]² = 1,3.10-18/ (0.1)² = 1,3.10-16 mol/L
Ce qui fait n(Hg22+) = 1,3.10-16
0,2 = 2,6.10-17 mol = n(Hg2Cl2) de part l'équation chimique.
Et donc m(Hg2Cl2) = 2,6.10-17472,08 = 1,23.10-14 g
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