Bonjour Bonjour !

Voici l'énoncé de mon exercice (je ne suis pas sûre de mon raisonnement) :
A) Calculez la solubilité de Ag2SO 4 en donnant les espèces avant
réaction et à l'équilibre sachant que la constante de solubilité est de Ks = 1.4 10 -5. B) La solubilité augmente-t-elle ou diminue-t-elle si on ajoute 0.5 de KNO 3 ? (justifiez)

Mon raisonnement :
le sulfate d'argent (I) est solide, Ag2SO4 se dissout selon l'équation suivante :
Ag2SO4 (s) <--->2Ag(2+) + SO4(-2)

Initial : 0-------------0-----------0
Réagit : 0------------2S----------S
équilibre : ----------2S-----------S

Kc= kps= [Ag2+]^2*[SO4(-2)] = (2S)^2*S
= S (2S) (2S) = 4S^3

Donc 1,4*10 (-5) = 4S^3
Donc S= (1,4*10(-5)/4)^1/3 (c'est racine cubique)
S= 0,0151 Molaire (mol/L)

êtes vous en accord avec mon raisonnement ?
Cordialement
ZOHRA