(je viens juste d'arriver, c'est une modératrice qui m'a proposée de venir poster ma question ici)
Bonjour, j'aurai besoin de votre aide pour mon évaluation de physique chimie.
Notre professeur nous a proposé (pour ceux qui ont eu une mauvaise) de se rattraper en corrigeant notre évaluation et gagner des points là où nous avons eu faux
alors voici mon problème:
Jules veut prendre un cachet de 1,0g d'aspirine dont la solubilité est de 3,3g/L. Il doit dissoudre le comprimé dans un peu d'eau et dispose pour cela trois récipients :
- un verre de capacité 20 cL
- un verre de capacité 35cL
- un verre de capacité 50cL Rappel : 1 L = 100 cL
Quel récipient doit choisir Jules pour dissoudre totalement son comprimé?
alors moi j'ai fait :
0,05 = 1,0g/20cl 0,02 = 1,0g/35 0,02 = 1,0/50
et c'était juste mais il m'a dit "Il faut convertir en litre" (j'ai eu 1/3)
***Titre changé***
Bonjour,
Comme tu peux le constater, l'énoncé te donne une solubilité en g/L.
Il faut donc faire chaque calcul des concentrations en masse avec le volume en L (et non cL).
Ou alors, tu peux faire le calcul avec les volumes en cL, mais dans ce cas tes concentrations en masse seront en g/cL.
Il faudra alors convertir ta solubilité en g/cL pour avoir une comparaison homogène.
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