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Solubilité
etudiantilois
Bonjour,
C'est encore moi, avec un énoncé tout aussi long. Je n'ai pas pu faire un PDF car j'ai un problème de PC : un modérateur pourrait-il rassembler les images que je vais poster dans les messages pour les mettre dans un PDF ?
Ma question est dans le corrigé de la question 3 : pourquoi ils écrivent cela pour la solubilité après le deuxième "=" ?
Merci beaucoup de m'aider et attention au virus......
Bonne soirée.
***Images rassemblées dans un pdf : 
***
Bonsoir
La dissolution du carbonate produit des ions carbonate mais une partie de ceux-ci se transforme par réaction acido basique soit en ions hydrogénocarbonate, soit en CO2 aqueux.
L'ion carbonate est une dibase faible : cela apparaît dans l'énoncé qui précise les différents couples (acide/base) intervenant dans cette étude avec leurs pKa.
Merci beaucoup.
Encore une question : à quoi correspond h, évoqué à la question 3 ? Ce n'est explicité nul part...
Effectivement !
Et dans un autre exercice (mais je crois que c'est le même principe donc je n'ouvre pas d'autre post), il est écrit :
Dans une solution contenant des ions I-(aq), lorsque I2(s) se dissout, il donne I2(aq), dont une partie peut à son tour donner I3-(aq).
C'est le même type de raisonnement que ma question sur l'ion carbonate ?
Et ensuite il est écrit que "la conservation de la matière sur les ions iodure donne : [I3- (aq) + [I- (aq)] = C0." Sachant que l'on parle d'une solution contenant initialement C0 en iodure de potassium. Comment obtient on cette conservation de la matière ?
Merci beaucoup.
C'est le même type de raisonnement que ma question sur l'ion carbonate ?
Oui en plus simple car les expressions des constantes d'équilibre sont plus simples.
I2(aq)+I-(aq) = I-3(aq)
Ton raisonnement conduit à définir la solubilité du diiode solide en présence de iodure de potassium par :
s=[I2(aq)]+[I3-]
C'est pour cette raison que le diiode est beaucoup plus soluble dans une solution de KI que dans l'eau pure.
la conservation de la matière sur les ions iodure...
Soit une solution de iodure de potassium à Co mol/L ; si on introduit du diiode solide, les ions iodure, soit restent en solution, soit s'associe à une molécule de diiode pour former un ion complexe [I3-] à raison d'un seul ion iodure par ion complexe [I3-] formé. D'où la formule...
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