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solubilité
Bonsoir à tous,
Je rencontre quelques difficultés à l'égard de ce problème:
Dans un traitement de l'eau potable, on ajoute parfois du sulfate d'aluminium pour former un précipité gélatineux de Al(OH)3 auquel se collent les particules en suspension. Si le pH de l'eau est 7, combien reste-t-il d'aluminium en solution?
Alors voilà j'ai d'abord écrit l'équation de formation du précipité:
Al2(SO4)3 + H2O---> Al(OH)3
et l'équation de dissolution:
Al2(SO4)3 ---> 2Al3+ + 3SO42-
Pour trouver la concentration je calcule la solubilité avec un Ksp=1,3*10-20
Ksp = (2s)2 * (3s)3.
Dons s=4,13*10-5 .
à partir de là je ne sais vraiment pas raisonner... Quelqu'un aurait la gentille de me donner un coup de pouce svp? 
Un grand merci d'avance
Bonsoir
Le produit de solubilité fait intervenir la concentration en ions hydroxyde à l'équilibre donc le pH...
Autre remarque : il est maladroit d'écrire les équations avec les formules brutes. Les équations sont pus faciles à interpréter si elles font intervenir que les produits et les réactifs, les espèces "spectatrices" n'y figurant pas.
Peux-tu dans ces conditions réécrire l'équation de précipitation ou, si tu préfères, l'équation de dissolution du précipité ?
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