Solubilité : exercice de sciences physiques de licence

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Solubilité
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rominai25  30-12-15 à 17:08
Bonjour, j'aurais besoin de vous pour savoir si j'ai fais correctement mon exercice. Merci de votre aide d'avance.

HgS (Ks=10{-34} est-il plus ou moins soluble que Bi2S3 (Ks = 10{-70} ? Justifier par le calcul. 

HgS -> Hg{2+} + S{2-} 

Ks= [Hg(2+)][S2-]=S*S=S²

Ks=s²

10-34=s²

10-34=s

s=1x10-27 mol/L-1

Bi2S3->2Bi2++3S2-

Ks=[Bi2+]²[S2-]3=(2s)²(3s)3

On néglige s"<<s

10-70=(2s)²

(10-70=5x10-36mol/L-1

Par conséquent on sait que plus la solubilité est basse, plus la solution est insoluble. Ainsi Hgs est + soluble que Bi2s3
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vanoisere : Solubilité  30-12-15 à 17:21
Bonsoir,

Tu commences bien chaque question mais finis moins bien...

étourderie pour le premier j'espère :

Pour le second, je ne comprends pas cette ligne :

Citation :
On néglige s"<<s 

Selon moi, en absence d'acide, de base ou d'espèces susceptibles de produire d'autres précipités ou d'autres complexes, on obtient simplement : Ks=108.s5
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rominai25re : Solubilité  30-12-15 à 18:19
Mais je suis bien obliger de négliger pour le second car je me retrouve avec pleins de cube et  de carré ;O non ? 
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vanoisere : Solubilité  30-12-15 à 18:44
Soit deux grandeurs positives avec l'une beaucoup plus grande que l'autre : tu peux négliger la plus faible des deux devant l'autre dans une somme ou une différence mais surtout pas dans un produit ou un quotient !

Pour info :

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rominai25re : Solubilité  31-12-15 à 00:02
Navré pour le seconde je vois pas comment faire après (2s)2(3s)3

:'( 
 Posté par 
vanoisere : Solubilité  31-12-15 à 12:03
Bonjour,

Citation :
Navré pour le seconde je vois pas comment faire après (2s)2(3s)3 

 Posté par 
rominai25re : Solubilité  01-01-16 à 17:17
A ouais pas mal . 

Je vais vous demander encore de l'aide pour résoudre un exercice de solubilité également :

Le produit de solubilité du chlorure de plomb PbCl2 vaut Ks=1,2.10-5. Déterminer l'état final pour chacun des deux cas suivants (masse de solide, concentration des ions en solution) : 

1. 0,6 g de PbCl2 plongés dans 100 mL d'eau pure.

2. 0,6 de PbCl2 plongés dans 100 mL d'eau salée à 58,5 g.L-1 (NaCl est ici totalement dissout)

Je n'ai qu'un exercice comme cela, du coup je sais pas si c'est l'ancien programme ou pas mais il me semble pas avoir vu comment résoudre un tel type d'exercice.
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vanoisere : Solubilité  01-01-16 à 18:55
Bonsoir,

Je te laisse traiter le cas 1 tout seul : tu calcules la solubilité de PbCl2 dans l'eau et tu la compares à la quantité de PbCl2 introduite par litre

Je t'aide un peu pour le second cas ; Les ions Cl- proviennt à la fois de la dissolution totale de NaCl et de la dissolution  de PbCl2, partielle ou totale, on le le sait pas encore. Heureusement, il y a une simplification : la quantité d'ions chlorure apportée par le chorure de sodium est très supérieure à celle apportée par PbCl2. Tu peux donc poser :

[Cl-]1mol/L (quantité de NaCl dissoute par litre).

Dans le cas limite de la dissolution totale de PbCl2 avec saturation, tu as :

[Pb2+][Cl-]2=Ks ; solubilité de PbCl2 :

 Posté par 
rominai25re : Solubilité  02-01-16 à 14:04
Pour le premier cas j'ai fais comme ça : 

n=cxv

=c

=2.16x10-1mol/L-1

PbCl2->Pb2+ + 2Cl-

Ks==sxs²=s3

1,2x10-5=31,2x10-5

s=2,29x10-2mol/L-1
 Posté par 
vanoisere : Solubilité  02-01-16 à 15:08
Bonjour,

Dans l'eau, la dissolution de s mole de PbCl2 libère 2s mole de Cl-

Donc : Ks = s.(2s)2=4s3
 Posté par 
rominai25re : Solubilité  03-01-16 à 17:12
Ce qui donne pour la première s=1,44x10-2 mol/L-1

Pour le deuxième je pense qu'il faut prendre en compte l'eau compris dans la solution, j'aurais penser à une sorte de soustraction ? 
  Posté par 
vanoisere : Solubilité  03-01-16 à 18:38
bonsoir,

Citation :
Pour le deuxième je pense qu'il faut prendre en compte l'eau compris dans la solution, j'aurais penser à une sorte de soustraction ?

Je t'ai déjà indiqué le calcul de la solubilité pour ce deuxième cas  le 01-01-16 à 18:55 !!!!!