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solubilité
voila l'exercice:
calculer la masse de AgCl que l'on peut disoudre dans un litre de solution contenant 1 NH3 On a Ks= 1,6 .10^-10 et Kd= 6.10^-8
On a Agcl= Ag+ +Cl-
Ag(NH3)2 = Ag+ + 2NH3
Ks= [Ag+][Cl-]=s²
s= [Ag+]=[Ag(NH3)2]=√Ks=1,26. 10^-5 mol/l
Ag+ + 2NH3 = Ag(NH3)2
kd= [Ag+][NH3]²/ [Ag(NH3)2]
je sais pas comment trouver la masse svp j'ai besoin de votre aide merci bcp.
Edit Coll : niveau modifié
Bonjour
Si j'ai bien compris, le "s" s'assimile à la concentration molaire en mol.L-1 ?
Tu as le volume (1 L) et la masse molaire.
il faut imaginer l'experience avant de mettre des équations ! Tu as 1L de solution avec 1 mol de NH3 et tu y dissous s mol de AgCl . Les Cl- restent intacts soit (Cl-) = s et les Ag+ restent soit intacts , soit deviennent complexe en se combinant à de l'ammoniac donc s = (Ag+) + ( complexe)
- Ks est verifié donc (Ag+) =Ks/s
- comme le complexe est stable on peut penser que l'essentiel des Ag+ est sous forme de complexe donc (complexe )= s
- (NH3) + 2*(complexe) = 1 ( l'ammoniac se conserve )
on met tout en fonction de s dans Kd et on a une équation en s
note : on peut aussi supposer que s est assez petit devant 1 et considerer que NH3 reste égal à 1 mol/L ... mais je n'en suis pas sure et seul le calcul permettra de savoir !
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