Bonjour,
je relis un corrigé et je rencontre quelques difficultés...
On veut déterminer la solubilité s de AgCl dans une solution décimolaire d'ammoniac.
La réaction est : AgCl + 2NH₃<-> [Ag(NH₃)₂]⁺+Cl^-. (d'après le texte on néglise [Ag(NH₃)]⁺
En notant X= nb mole de AgCl on a à l'équilibre [NH₃]= 0.1-2s.
Pourquoi? On considère que NH₃ est en large excès par rapport à AgCl (pas dis dans l'énoncé)?
Ensuite on vérifie 1 hypothèse sur le pH: NH₃ doit être prépondérant par rapport à NH₄⁺. On a NH₃+H₂O <->NH₄⁺+OH^- de constante de réaction : K_B=[OH^-]²/(0.1-2s).
Pourquoi n'a-t-on pas au dénominateur 0.1-x, où x est l'avancement de la réaction?
Merci!