Commence par écrire les réactions se produisant dans ton milieu à savoir :

Dissociation de AgNO₃, de NaBr et formation du précipité AgBr.

Maintenant, je te lance le début...

Si on effectue un bilan de matière, on a :
n(Ag⁺) _{total/apportés} = n(NO₃^-) _{apportés/spectateurs} = n(Ag⁺) _restants + n(Ag⁺) _précipité

n(Br^-) _{total/apportés} = n(Na⁺) _{apportés/spectateurs} = n(Br^-) _restants + n(Br^-) _précipité



Et puis, d'après la réaction de précipitation :
n(Ag⁺) _précipité = n(Br^-) = n(AgBr)_précipité
(Si je ne m'abuse)


Vois ce que tu peux faire de tout ça !

Tu peux aussi 'transformer' les bilans de matière en bilan de concentrations vu que toutes les réactions se produisent dans un volume total V = V₁ + V₂
(Mais je trouve cela plus risqué, notamment pour exprimer les quantités de matières provenant de V₁ et V₂ !)

alors:
Ag+ + Br- = AgBr Ks=5*10^-13
j'en déduis selon vos dires, que [Ag+]=[Br]= (5*10^-13) 7,07*10^-7M ---> 3,54*10^-8 mol ?

AgNO3 = Ag+ + NO-3
0,1M |
0,04L |
4*10^-4 mol |

mais est ce que je dois faire : 4*10^-4 + 7,07*10^-7 / 0,05 pour trouver [Ag+] ?
En tout cas je ne trouve pas le résultat escompté(0,05M), est ce que les valeurs que j'ai prises ne sont pas les bonnes?

P.S: M : mol/L

ouf ! d'accord ! je commençais à m'inquiéter sur mes capacités à résoudre des calculs à la main et à la calculette !! ^^

C'est bon, j'ai trouvé donc, j'avais fait une erreur de calcul !

Il faut faire des approximations sur les bilans de matière...


On calcule les quantités de matières initiales :

n(Ag+) init = 0.1040.10^-3 = 4.10^-3 mol
n(Br-) init = 0,1510.10^-3 = 1,5.10^-3 mol

Comme le réactif limitant est le Br-, on va supposer que dans le bêcher, après réaction, il n'en reste plus !

Donc n(Br-) réagit par précipitation n(Br-) init = 1,5.10-3 mol


Maintenant (là c'est bon j'avais oublié l'indice 'précipité' dans n(Br-) ! ), je peux dire que
n(Br-) précipité = n(Ag+) précipité = 1,5.10^-3

Du coup, dans le bilan de matière de Ag+, on a :
n(Ag+) restant = n(Ag+) init - n(Ag+) réagit par précipitation = 4.10^-3 - 1,5.10^-3 = 2.5.10^-3 mol.

Ce qui fait une concentration [Ag+] = 2.5.10^-3 / 50.10^-3 = 0.05 mol/L



Du coup, par le Ks, tu peux calculer [Br-] restantes à savoir Ks/0.05 = 10^-11

Ce qui prouve bien que les Br- sont devenus ultraminoritaires !

Voilà !

d'accord ! merci !
mais je me rend compte qu'il y a plein de résolutions possibles pour un exercice(bien dûr il n'y en a qu'UNE pour un exo, mais il faut la trouver!!), et je me demande si je vais arriver à toutes les retenir et surtout laquelle appliquer, il y en a tellement ! et puis si en plus on doit faire des hypothèses ! olala ! (bon c'est vrai j'ai les exams bientot et je commence à "psychoter" pas mal ^^) quand même !!
Enfin...merci pour votre aide et bonne journée

le problème c'est que bon, les exercices type on ne sait pas lesquels ce sont '^^
les assistants du prof nous disent qu'il vaut mieux savoir faire parfaitement les exos qu'on a fait avec eux, mais on en fait 6-7 ! c'est pas assez, je trouve et puis à chaque fois il y a un nouveau mode de résolution qu'on n'a pas vu avec eux, du coup je me retrouve à faire des "journées" spéciales chimie ou physique, je ne sais pas si c'est trés bon pour retenir, mais je ne vois pas d'autres moyens pour s'exercer...
en physique je peux faire un peu d'exos chaque jour durant la semaine parceque je vais plus vite et je comprends mieux mais en chimie je raaaaaaame lol
Vous pensez que ça peut aller pour savoir résoudre les exos si je fais une journée par semaine "spécial chimie" ?

Aucune idée ! Mais je vous souhaite bon courage pour vos examens...

merci je crois que j'en aurais bien besoin !! ^^ et un peu de chance aussi serait pas mal