Bonsoir p^4,

Il faut que tu partes de la constance de solubilité.

Sr^(2+) + SO4^(-2) <==> SrSO4--v  Ks = [Sr^2+][SO4^2-] = 10^(-pKs)
D'après la relation d'équivalence à volume constant : [Sr^2+]^(dissous) = [SO4^2-]^(dissous)=n°(SrSO4)/V.

Donc, (n°(SrSO4)/V)² = 10^(-pKs) <==> n°(SrSO4)/V = 10^(-pKs/2)
Or, m°(SrSO4) = n°(SrSO4)*M(SrSO4)
Donc, m°(SrSO4)/V = M(SrSO4)*10^(-pKs/2) = S

A toi de faire les calculs!

BS.

dans l'eau pure
s=Ks^1/2
dans la solution de sulfate de sodium ,la solubilité régresse
                   Sr²⁺        +SO₄²⁺=SrSO₄
état initial  0             0,1
état final    s'            s'+0,1  

Ks=s'*(s'+0,1)
s'<<0,1mol/L
Ks=0,1*s'
s'=Ks/0,1

on peut vérifier que s<<s'       effet d'ion commun      

Merci  'Boltzmann_Solver' et 'coriolan':)

J'ai une autre question

Ma problème en chime c'est que j'arrive pas à identifier la réaction qui se déroule en lisant un exercice

par exemple pour cet exercice
quand on me dit 'Soit une solution de sulfate de sodium 0,1 mol L-1 à laquelle on ajoute du sulfate de strontium solide'
comment je peux connaitre qu'il y aura une formation de SrSO4 ? ou vont les Na(2+) par exemple ?

Merci coriolan. Je ne sais pas pourquoi, mais j'ai oublié de rajouter le sulfate initiale (Je pique du nez ce soir...).

@p^4 : Tu as dans l'absolue, une compétition entre Na2SO4 et SrSO4. Pour savoir quel solide, on forme, il faut utiliser les pKs des deux solides et suivant leurs valeurs, voir s'il y a un solide favoriser (Ks1/Ks2>>>1). Si c'est pas le cas, faire les calculs avec les deux réactions, et calculer la répartition de formation.

Bonne nuit (J'ai écris une trop grosse bêtise en haut :p)

mais est ce que vous avez effectué tout ce calcule des KS pour savoir cette simple réaction ?

le fait qu'on te donne le pKs de SrSO₄ indique qu'il s'agit d'une espèce peu soluble ,à la différence de Na₂SO₄,puisque les ions Na+ et SO₄^2- coexistent à concentration non négligeable.
les Na+ sont des ions spectateurs.

je ne comprends pas ta question de 21h20
rectification
dans l'équation de précipitation que j'ai écrite,il faut évidemment lire SO₄^2-

Merci pour les informations .

si je mélange par exemple li(2)CO(3)  avec  Na(2)CO(3)

J'aurai Li(2)CO(3) de nouveau ?

la solubilité du carbonate de lithium est assez faible .
Comme tu ne donnes pas toutes les infos concernant cet exercice,je ne peut que faire des suppositions.
si on rajoute des ions CO₃^2- à la solution de Li₂CO3,la solubilité régresse et il se peut que Li2CO₃ précipite.
il y a précipitation si le produit ionique est supérieur au Ks

Mais je trouve que la réponse est claire car Na(2+) son spectateurs donc si je mets li(2)CO(3)+  Na(2)CO(3) , j'aurais absolument  Li2CO3 comme produit .

dans ce type de problème il faut bien distinguer les ions en solution des solides (précipités)

je ne comprends pas que voulez vous dire  de ma part je vois que la solution unique est li2CO3, on peut pas imaginer dans ce cas un autre produit .

quand on écrit "solution de Li₂CO₃",on sous entend qu'il n' y a que des ions Li⁺ et CO₃^2-.
Par contre,si la solution est saturée,il y a un équilibre entre les ions qui restent en solution et le solide
A priori,sans information sur les solubilités des espèces mélangées,on ne peut pas prédire s'il se formera un précipité de Na₂CO₃ ou de Li₂CO₃.
La solution peut fort bien ne contenir que des ions et pas de précipité.
En écrivant l'énoncé entier de cette question je comprendrais mieux

Il s'agit d'un mélange de 40ml de li(2)CO(3) et 10 ml  Na(2)CO(3) .

je suppose qu'on donne les concentrations et des infos sur la solubilité de chaque espèce?
Quelle est la question posée?

J'ai une autre question

Ma problème en chime c'est que j'arrive pas à identifier la réaction qui se déroule en lisant un exercice

par exemple pour cet exercice
quand on me dit 'Soit une solution de sulfate de sodium 0,1 mol L-1 à laquelle on ajoute du sulfate de strontium solide'
comment je peux connaitre qu'il y aura une formation de SrSO4 ? ou vont les Na(2+) par exemple ?
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Une solution de sulfate de sodium est en fait une solution de (2*Na^(+)+SO4^(2-)) le sulfate de sodium étant très soluble dans l'eau s≈ 1 mol/L. Lorsque l'on met en contact cette solution avec un  sulfate solide, le sulfate de strontium SrSO4(s) par exemple ce dernier se dissout partiellement dans la solution jusqu'à sa saturation ou totalement si la quantité mis en présence avec un volume V de solution est inférieure  à la quantité nécessaire à sa saturation. Dans le premier cas la réaction de dissolution et son tableau d'avancement s'écrivent :
.................SrSO4(s) ---> Sr^(2+)+ SO4(2-)
t=0.............excès....................(0)................(c).....
tfin............excès....................(s)................(c+s).....
où c est la concentration en soluté apporté sulfate de sodium et s la solubilité du sulfate de strontium dans cette solution définie selon Ks=s*(s+c) où Ks est le produit de solubilité du sulfate de strontium.

Dans le second  où  la quantité de n(SrSO4)=a sulfate de strontium SrSO4(s) mise en présence avec un volume V de sulfate de sodium  est inférieure  à la quantité nécessaire à la saturation de ce volume V de solution.
.................SrSO4(s) ---> Sr^(2+)+ SO4(2-)
t=0...............a........................(0)................(b).....
tfin................0.......................(a)................(a+b)
où b est le nombre de mole initial d'ion SO4^(-) et là n(SrSO4)/V<s