Bonjour,
J'ai un problème de chimie à résoudre et je n'y arrive pas du tout..
Voila l'énoncé (il et u peu long..)

Solubilité des carbonates
Données : pdt ionque de l'eau Ke = 10^-14
Le dioxyde de carbone e solution acqueuse (Co2aq) manifeste les propriétés d'un diacide.
On donne : CO2aq/HCO3-  :pKa1 = 6,4
           HCO3-/Co3(2-) : pKa2 = 10,3
Par barbotage du gaz CO2 dans l'eau pure, il s'établit l'équilibre CO2(g)==CO2(aq)
A 20°, [CO2]=0,04 mol.L-1 pour une pression de CO2 de 1 bar.
On obtient ainsi la solution A,saturée en CO2aq, lorsqu'on maintient le courant gazeux.
Pour la suite, cet équilibre n'est à considérer que lorsqu'on s'impose le barbotage de CO2.
Les carbonates de calcium CaCO3 et de cadmium CdCO3 sont des composés peu solubles
Pdt de solubilité de CaCO3, Ks inconnu
Pdt de solubilité de CdCO3, K's = 10^(-13,6)

VOila la 1ère question :
On s'intéresse à la solution A saturée en CO2aq
a) Déterminer son pH
b) En déduire les concentrations de toutes les espèces en solution
c) Quelle est la solubilité totale du gaz CO2 dans l'eau à 20° ?

Je suis déjà bloquée à cette question. Je crois que j'ai peut-être mal compris l'énoncé... Déjà je n'ai pas compris qu'est-ce qu'une solution saturée et quelle équation est utile pour répondre à cette =question.
Merci de votre aide
lily