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Signe de variation d'entropie
Bonjour, je ne comprends pas comment donner le signe de la variation d'entropie des réactions suivantes.
1) CH2=CH2(g) + H2(g) 
CH3CH3(g)
2) Na(s) + 1/2 Cl 2(g) NaCl(s)
3) H2(g) + Cl2 (g) 2HCl(g)
4) Agl(s) Ag+(aq) + I-(aq)
5) H2O(g) H2O(s)
Merci de votre aide
***Forum changé***
Bonjour
Une augmentation d'entropie traduit toujours une augmentation du désordre à l'échelle atomique. L'état de gaz (ou vapeur ) est nettement plus désordonné que les états liquide et solide.
Dans ces conditions :
* si le sens direct de la réaction fait augmenter la quantité de gaz :
rS° >0
* si le sens direct de la réaction fait diminuer la quantité de gaz : rS° <0
* si la quantité de gaz reste inchangée au cours de la réaction, l'entropie standard de réaction est a priori faible mais il n'est pas possible de prévoir simplement son signe.
J'ai oublié de traiter dans mon message précédent, le cas où aucun gaz n'intervient dans l'équation bilan. L'entropie standard de réaction est toujours relativement faible. Quant au signe : il faut voir, au cas par cas, si l'évolution dans le sens direct augmente ou diminue le désordre à l'échelle microscopique... La réaction (4) ne pose pas de problème.
Merci de votre réponse.
De ce fait :
1) Pas de conclusion
2)rS° <0
3)Pas de conclusion
4)rS° >0
5)rS° <0
est-ce correcte?
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