Bonsoir,

Sous une pression constante de 1,0 bar et une température maintenue à 500K, on place dans une enceinte d'un litre à l'état initial 0,250 mol de Dihydrogène, 0,750 mol de brome et 4,000 mol d'acide bromhydrique. Dans quel sens évoluera cet équilibre ?
K°=3,2^10(26)
H2(g)+2Br(g)=2HBr(g)

ce que j'ai fait :
j'ai calculé Qr à l'aide des activités (pression partielle/P°)
pour calculé les pression partielles de chaque composé j'ai introduit Ptotale (pour soit utiliser la loi des gaz parfaits, soit utiliser les fractions molaires etc)
mais j'ai pris Ptot=1,0bar comme le suggerait l'énoncé
ce qui me donne à la fin un résultat

mais le corrigé marque : ils ont fait la même démarche en utilisant la loi des gaz parfaits et ne trouvent pas le même Qr

et pourtant quand je développe mon calcul de manière littérale, je trouve la même expression qu'eux.
Mais c'est juste qu'ils n'ont pas considéré 1bar comme étant la pression totale mais directement calculé les pressions partielles Pi de chaque composé en passant pas la loi des gaz parfaits.
et quand je fais directement Ptot=ntotRT/v, je ne trouve pas 1bar !


alors pourquoi est ce que la pression énoncée dans l'énoncé n'est pas ptot  cette fois ci (qui dans d'autres exercices, l'était et je trouvais les bons résultats) ?

car cela me mène du coup à un mauvais résultat

à quoi correspond du coup cette pression ?


Merci encore une fois