Niveau licence

Second principe thermodynamique

Posté par
Youhou58 13-11-12 à 17:12

Bonjour à tous.

Je n'ai pas trop bien compris une notion du second principe, sur le bilan d'entropie.

Je ne vois pas dans quel cas utilisé (pour un syst. isolé)

   . dS = q/Tex

   et

   . dS = (1/T)dU + (P/T)dV

Je dois utiliser la première quand il y à présence d'un thermostat et la deuxième sinon ? Pour un gaz parfait bien entendu.

Merci d'avance !

Posté par re : Second principe thermodynamique 13-11-12 à 23:38

Salut,

* Tout d'abord, on sait que pour un système fermé en contact avec une seule source de chaleur de température $T_s$ , échangeant la chaleur (ou transfert thermique) $\delta Q$ avec la source pendant la durée dt, l'entropie échangée peut s'écrire :

$\boxed{\delta S_{ech} = \dfrac{\delta Q}{T_s}}$

Or d'après le second principe, l'entropie peut s'écrire comme étant

$dS = \delta S_{creee} + \delta S_{ech}$

donc si la transformation est supposée réversible, alors $\delta S_{creee} = 0$

et donc $dS = \delta S_{ech} = \dfrac{\delta Q}{T_s}$

* Soit un système fermé, de composition chimique constante, caractérisé par les variables volume V, pression P, température T.
On a l'identité thermodynamique :

$\boxed{dU = -P.dV + T.dS}$

relation qui peut s'appliquer à des transformations réversibles ou irréversibles.