Bonjour,

Voilà j'ai un exercice sur le savon de marseille que je n'arrive pas a faire pourriez vous me donner quelques pistes merci d'avance.

Le savon de marseille s'obtient en faisant réagir une solution de soude avec de l'huile d'olive.Cette opération s'effectue a chaud.
L'huile d'olive contient 15 % palmitine 5% de stéarine 52 % d'oléine et 28% de linoléine.

4.On fabrique 100 kg de savon .Quelle quantité d'oléine est nécessaire ? Quelle quantité d'huile d'olive doit on utiliser ?

Alors la je pensait partir sur 52 kg d'oléine mais je pense que c'est faux.

5.on réalise l'addition de 200g d'hydrogène sur l'oléine.
a.écrire l'équation de la réaction d'hydrogénation. J'ai trouvé
b.quel est le produit obtenu ? acide stéarique
c.Quelle est la masse de produit obtenu?

6.L'indice de diiode de l'huile d'olive est d'environ 80.Vérifier cet indice .
Conclure quant aux différences possibles.Ecrire les équations de réactions correspondantes.