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Rmn et masse molaire
Bonsoir,
J'ai un exercice sur la rmn à faire et j'aurais besoin d'un petit coup de pouce.
On cherche à identifier un composé A. Sa densité par rapport à l'air vaut 5,17. Sa microanalyse met en évidence, en plus de l'oxygène, les éléments de carbone (%C + 80,0%) et hydrogène (%H=9,3%)
masse molaire moyenne de l'air : 29g/mol
1) Déterminer la masse molaire de A
Je n'ai aucune idée de comment faire.
Merci d'avance de votre aide !
Merci !
C'est peut-être une question idiote mais comment sais-tu qu'il faut multiplier la densité par rapport à l'air de A par la masse molaire moyenne de l'air pour trouver la masse molaire de A ?
Une densité d'un "corps" est donnée par rapport à l'air ... si ce corp est un gaz.
Or, à partir de PV = RT, on a V = RT/P (pour tous les gaz)
Donc le volume molaire d'un gaz ne dépend que des conditions de température et de pression ... et pas de la nature du gaz.
Donc, sous de mêmes conditions de température et de pression, une mole du gaz A occupe le même volume qu'une mole d'air.
On a donc V(A) = V(air) (ce sont des volumes molaires)
Or, la masse molaire M = (masse d'une mole du corps)/(volume molaire du corps)
M(A) = (masse d'une mole de A)/V(A)
et M(air) = (masse d'une mole d'air)/V(air)
Comme la densite du gaz A est le rapport de la masse d'un certain volume de A et la messe du même volume d'air (sous les mêmes conditions de température et de pression)
et comme on a montré que v(A) = V(air)
il vient que (densité du gaz A) = M(A)/M(air)
M(A) = M(air) * (densité du gaz A)
M(A) = 29 * 5,17 = 149,93 g/mol
Sauf distraction. 
Or, la masse molaire M = (masse d'une mole du corps)/(volume molaire du corps)
La masse molaire d'un corps, très souvent notée M, est la masse d'une mole de ce corps. Que vient faire le volume molaire ici ? N'y aurait-il pas confusion avec la masse volumique ?
Il est plus simple de dire que la densité d'un gaz par rapport à l'air est le rapport : (masse d'un certain volume de gaz)/(masse du même volume d'air), les deux volumes étant mesurés dans les mêmes conditions de température et de pression.
Comme cela vient d'être dit, si les gaz sont assimilés à des gaz parfaits, dans les mêmes conditions de température et de pression, deux volumes égaux de gaz contiennent la même quantité de molécules. On peut donc raisonner sur une mole et affirmer directement :
Ce qui conduit à :
150g/mol .
Explication bancale dans mon message précédent.
La densité d'un gaz est le rapport entre la masse d'un certain volume du corps gazeux et du même volume d'air.
Pour faire ce rapport, on peut évidemment prendre n'importe quel volume (mais le même pour le corps gazeux et pour l'air ... et dans les même conditions de température et pression).
Comme dans les mêmes conditions de température et de pression une mole du gaz et une mole d'air ont le même volume ...
on a pour les gaz ; densité = M(gaz)/M(air)
Dans mon message précédent j'ai commencé par expliquer que le volume molaire d'un gaz ne dépend que des conditions de température et de pression ... et pas de la nature du gaz.
De telle manière que j'ai pu utiliser cette propriété dans la suite.
C'est ce que j'avais voulu écrire ... en écrivant à peu près n'importe quoi.
Je présume que la question suivante est quel est ce gaz ?
C'est assez simple en se servant des pourcentages en masse donnés.
Sauf nouvelle distraction, on obtient C10H14O
Merci !
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