Bonsoir
Il s'agit plutôt ici d'effet mésomère qui induit une délocalisation de liaisons pi.
Je reviens sur les deux exemples que tu as fournis dans ton messages précédent car il sont très démonstratifs.
Première molécule : l'atome C cerclé de rouge est engagé dans 4 liaisons (hybridation sp³ conduisant à des angles de liaisons d'environ 109°28'); pas d'électron disponible pour une liaison, pas d'orbitale p_z disponible. pas d'effet mésomère impliquant la partie à gauche (sur le schéma) de l'atome C cerclé de rouge.
Deuxième molécule : les atomes C et N possèdent tous des électrons et des orbitales atomiques p_z disponibles. C'est le cas dans les exemples de ce message.

Merci pour votre reponse mais je souhaitais savoir si cet feuille d'exo etait correcte ou si il y avait des erreurs - si oui a quelle question

Si je comprend bien il ne faut pas qu'il est trop de charge

Je tenais à bien te faire comprendre pourquoi, dans la molécule de l'autre exercice, les électrons à gauche du carbone entouré en rouge, ne doivent pas intervenir dans la délocalisation des liaisons.
Pour 7 : tu as oublié des doubles liaisons sur le noyau benzénique.
Je ne sais pas si tu as vu cela en cours : les formes mésomères qui font intervenir une charge négative sur un atome électronégatif comme N ou O ont une probabilité d'existence très faible. Il faudra en tenir compte dans l'influence des effets mésomères sur les propriétés chimiques.

Désolé : je me suis mal relu dans mon précédent message : il faut remplacer "charge négative" par "charge positive". Je refais le raisonnement pour plus de clarté :  les atomes électronégatifs se stabilisent en augmentant leur environnement électronique et deviennent moins stables quand l'environnement électronique diminue. Les formes mésomères où O et/ou N porte une charge négative sont particulièrement stables et les formes mésomères où O et/ou N porte une charge positive sont très peu stable et ont une probabilité d'existence très faible.

D'accord merci beaucoup