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Repérer l'équilibre sur une courbe
Bonsoir,
je suis face à une courbe, et je dois déterminer le sens de la réaction. C'est pourquoi je veux calculer le quotient réactionnel Q et la constante d'équilibre K et les comparer. Donc par exemple ici je peux bien dire qu'à l'équilibre, mes concentrations sont bien respectivement : 3.2, 2.8, 2.6, 2.4 ?
Merci d'avance
Bonsoir
Les réactifs sont les espèces dont les concentrations diminuent au cours du temps. Les produits voient leurs concentrations augmenter au cours du temps. Les 2 dernières concentrations à l'équilibre ne seraient pas plutôt 1.4 et 1.6 ?
Bonsoir ,
merci de votre réponse, et si bien-sûr, erreur de ma part ! Mais est-ce bien les valeurs des concentrations à l'équilibres que j'ai donné ?
Car lorsque je calcul le quotient réactionnel j'ai [C ]=0 donc mon quotient réactionnel est toujours nul, donc toujours inférieur à K...
Car lorsque je calcul le quotient réactionnel j'ai [C ]=0 donc mon quotient réactionnel est toujours nul, donc toujours inférieur à K...
ce qui est parfaitement cohérent avec mon message précédent sur le sens de la réaction !
Les courbes montrent clairement que pour t > 1 (unité à préciser) les concentrations restent fixes ; l'équilibre est donc bien atteint !
Remarque complémentaire : les diminutions de concentrations des réactifs et les augmentations de concentrations des produits ne sont pas quelconques : elles sont proportionnelles aux coefficients stœchiométriques de la réaction. Cela doit être vérifiée avant le calcul de K car les déterminations graphiques ne sont pas très précises. Si l'équation de la réaction s'écrit :
Alors :
avec xe : avancement volumique à l'équilibre.
Remplis si nécessaire un tableau d'avancement pour t'en convaincre. L'indice « e » correspond à l'équilibre et l'indice « i » à l'état initial.
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