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Rendement réactions chimiques
Bonjour j'ai un exercice que je n'arrive pas à voir quel mesure il faut prendre pour un rendement. Voici l'énoncé : Exercice : Soit la réaction d'estérification :
CH3COOH (l) + C2H5OH (l) = CH3COOC2H5 (l) + H2O (l)
On utilise un excès d'acide éthanoïque. En partant de m0 = 4,60 g d'éthanol, on isole en fin de réaction mf = 7,04 g d'éthanoate d'éthyle après dis tillation. Calculer le rendement de cette estérification.
Merci pour votre aide.
Bonsoir angy7 : masse moléculaire de éthanol CH3-CH2-OH = 46 masse moléculaire éthanoate ou acétate d'éthyle = 88
CH3-COOH + CH3-CH2-OH =======> CH3-COO-CH2-CH3 + H2O
4,6g d'éthanol = 4,6 : 46 = 0,1 mole avec un rendement de 100% on devrait obtenir selon l'équation , 0,1 mole d'ester soit 0,1 X 88 = 8,8g
rendement de la réaction = 7,04g : 8,8g x 100 = 80%
Bonnes salutations .
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