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rendement cyclohexene

Posté par
Kiecane 29-06-17 à 17:42

Bonjour,

Dans un TP, on doit calculer le rendement du cyclohexène. On a utilisé 40 mL de cyclohexanol et 5 mL d'acide sulfurique concentré à 18 mol/L tel que :
cyclohexanol + H2SO4 --> cyclohexène

J'ai calculé : $n_{cyclohexanol}=\frac{V\times d\times \rho _{eau}}{M}=\frac{40\times0,962\times1}{100}=0,38 mol$
et $n_{acide sulfurique}=[acide sulfurique]\times V=18\times 5\times10^{-3}=0,09=n_{max}$ car c'est le réactif limitant
Donc $m_{max}=n_{max}\times M_{cyclohexène}=0,09\times 82,15=7,39g$

et expérimentalement on a obtenu 9,15 g de produit donc je ne sais pas où elle l'erreur....
Merci d'avance !

Posté par re : rendement cyclohexene 29-06-17 à 20:46

Bonsoir,
Bonsoir,

Pour commencer il convient de corriger l'expression "Rendement du cyclohexene" qui ne veut rien dire.
Je propose à la place "Rendement de la réaction de synthèse du cyclohexène.

Il s'agit de la réaction de déshydratation d'un alcool qui amène à un alcène.
Dans ce type de réaction les ions H⁺ jouent le rôle de catalyseur.
On utilise le plus souvent pour fournir ces ions H⁺ soit de l'acide sulfurique, soit de l'acide phosphorique.
L'acide sulfurique n'est donc pas un réactif !
L'erreur est donc dans ton équation :

Citation :
cyclohexanol + H2SO4 --> cyclohexène

Le bilan correct doit s'écrire :
C₆H₁₂O

C₆H₁₀ + H₂O
Le réactif limitant est donc le cyclohexanol et non l'acide sulfurique.

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