Bonjour,
j'ai un problème avec un exercice où j'ai trouvé une réponse qui n'est pas la bonne, pourriez-vous me corriger svp?
L'énoncé est le suivant :
On place dans un creuset 144g d'oxyde de fer (II) et 27,0g d'aluminium métallique. Ce mélange est chauffé ce qui provoque la réduction de l'oxyde selon l'équation :
3 FeO + 2 Al 3 Fe + Al2O3
Sachant qu'on obtient 42,0g de Fe, quel est le rendement de cette réaction?
Mon raisonnement est le suivant :
Pour calculer le rendement il faut diviser la masse expérimentale du composé par sa masse maximale théorique, or il nous manque la masse théorique.
Après avoir dressé un tableau d'avancement, dans lequel on a une quantité initiale de 3FeO de 6mol :
n=m/M
n=144/72 = 2 mol
3n=3x2= 6mol
Et une quantité initiale de 2Al de 2mol :
n=27/27 = 1mol
2n = 2x1= 2mol
Le Xmax correspond à 1mol et on obtient une quantité de matière finale de 3Fe de 3mol
m= nxM
m= 3x56 = 168g
Rendement = 42,0/168 = 0,25=25%
La bonne réponse étant de 50%
Pourriez-vous me corriger svp?
Merci par avance
Bonjour,
Dans ton cours sur les synthèses, tu as vu que le rendement d'une réaction est
Il se forme de fer
soit une quantité de matière formée de
donc en lisant l'équation-bilan, l'avancement final de la réaction est :
De la même manière que ton autre exercice, on détermine l'avancement maximal de la réaction :
On choisit le plus petit des avancements donc
Finalement, le rendement de la réaction est
Je ne comprend pas pourquoi pour le xf, on divise la quantité de matière de Fe par 3 si au contraire dans le système finale il y en a 3 fois plus ?
Ahh c'est parce que on cherche la quantité de matière pour un seul n(Fe), c'est bon j'ai compris
Merci beaucoup pour ces explications!
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