Bonjour,
J'ai un exercice de chimie à faire mais je bloque à partir de la question 2)c. Pouvez vous m'aider s'il vous plaît ?


On plonge une lame de zinc dans une solution de diiode de concentration c=2,0.10^-2 et de volume V=200mL
1) Ecrire l'équation de la réaction d'oxydoréduction.
2) Dans un expérience préliminaire, on étalonne un spectrophotomètre avec des solutions étalon de diiode de concentration connue.

c(mol.L)-1	2,0.10-4	5,0.10-4	8,0.10-4	1,0.10-3	1,2.10-3
A	0,21	0,55	0,88	1,10	1,32

a. Tracer la représentation graphique
b. Trouver l'équation de cette représentation graphique.
c. Quelle est l'utilité de cette expérience préliminaire.

3) Pour étudier la cinétique de la réaction, on prélève 5,0mL du mélange réactionnel que l'on place dans une fiole jaugée de 100 mL. Aux instants t indiqués on ajoute de l'eau distillée glacée dans la fiole jaugée jusqu'au trait de jauge et on agite. On remplit une cuve avec cette solution diluée et on la place dans le spectrophotomètre. On mesure l'absorbance A de la solution diluée.

t (s)	0	30	60	100	200	300	400	600	800	1000	1200	1400
A	1,10	0,88	0,77	0,67	0,52	0,42	0,35	0,24	0,17	0,12	0,10	0,08

a. Déterminer pour chaque valeur de t, la concentration du diiode dans la solution diluée.
b. En déduire la concentration du diiode dans le mélange réactionnel à chaque instant t.

1) Zn + I₂ Zn²⁺ + 2I^-
2)b. A=1,1.10³[I₂]

Merci d'avance !