Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Redox pile
Bonjours, alors voilà, j'ai un exercice ou l'on fait une pile avec des électrodes en platine, on introduit du MnO4- et du Mn2+ dans les deux compartiments à concentration inégale , mais je suis bloqué car je n'ai aucune idée de qui oxyde qui et qu'elles sont les réaction qui s'opère dans chaque compartiments.
Merci beaucoup d'avance
Bonsoir
Tu as une pile de concentration. Les 2 couples sont identiques. La fem est seulement due à la différence de concentration. Tu n'as pas indiqué la question posée. Trouver la fem connaissant les concentrations ? Si oui, il faut appliquer la formule de Nernst à chaque demie pile.
On à des concentrations différentes dans les deux récipient , et la question est d'écrire les réaction qui à lieu dans chaque récipient, mais j'ai aucune idée des réaction
Bonsoir
Dans tous les cas, il faut commencer par écrire la demie équation d'échange électronique correspondant au couple MnO4-/Mn2+.
Ayant les mêmes espèces dans les demies piles 1 et 2, il s'agit de s'avoir si (MnO4-)1 oxyde (Mn2+)2 ou l'inverse.
Ensuite, comme déjà dit, tu peux calculer les potentiels des deux électrodes à l'aide de la formule de Nernst. De la comparaison des deux potentiels, tu déduiras le sens de la réaction.
Sinon, tu as une autre méthode : tu écris la réaction évoquée précédemment :
Attention la réaction n'est pas équilibrée et elle doit faire aussi intervenir les ions H+ et des molécules d'eau. Les termes de gauches (réactifs) et ceux de droites (produits) sont exactement les mêmes avec les mêmes coefficients stœchiométriques. La constante d'équilibre K est donc exactement égale à 1. Il te suffit alors de calculer le quotient initial de la réaction Qr en tenant compte des valeurs des diverses concentrations. La comparaison de Qr à K te donneras le sens spontané de la réaction (voir cours de terminale S).
Annuler
connectez vous