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Redox Fe3+ en solution

Posté par
atepadene 27-02-23 à 17:19

Bonjour,
Je travaille sur un exo dans lequel on étudie la réaction entre les couples Ag+/Ag et  Fe3+/Fe2+. Pour cela on met 6g de Ag et 6,5g dans 50mL d'eau.Une des questions demande de calculer les concentrations finales.
Pour cela j'ai calculé K^o grâce aux formules de Nernst. Je résout donc pour l'avancement x. Je sais (est presque sur) que Ag est solide en solution donc sa concentration n'est pas présente dans K^o seulement pour Fe3+ je ne sais pas si il est en solution ou si il reste solide. Pouvez-vous me dire comment savoir si il est solide ou non.

Posté par
atepadenere : Redox Fe3+ en solution 27-02-23 à 17:33

Petite erreur, c'est ´´6,5g de Fe3+´´ et non ´´6,5g´´ seul.

Posté par
vanoisere : Redox Fe3+ en solution 27-02-23 à 17:38

Bonjour
Tous les ions sont a priori en solution aqueuse.

Posté par
vanoisere : Redox Fe3+ en solution 27-02-23 à 17:41

L'expression "6,5g de Fe3+ " est étonnante. Les ions fer sont nécessairement accompagnés d'ions négatifs pour assurer la neutralité électrique.

Posté par
atepadenere : Redox Fe3+ en solution 27-02-23 à 17:52

On met du sulfate de ferIII solide, les ions sulfates étant spectateur je n'ai pas jugé bon de les mentionnés ici

Posté par
vanoisere : Redox Fe3+ en solution 27-02-23 à 18:11

Citation :
On met du sulfate de ferIII solide, les ions sulfates étant spectateur je n'ai pas jugé bon de les mentionnés ici

D'accord sur le rôle de spectateurs des ions sulfate mais il est probable que la masse de 6,5g représente la masse de cristaux de sulfate de fer(III).


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