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redox en mileu acide (correction)
Bonsoirrr juste une petite verification et voir la completude de mes analyses et si elle sont en ordre
c est une redox en milieu acide
MnO4- + Fe2+ -> Mn2+ + Fe3+
MnO4- (oxydant) -> Mn2+ (reducteur) =>Nombre d oxydation diminue +5e- c est une reduction
Fe2+ (reducteur) -> Fe3+ (oxydant) =>Nombre d oxydation augmente -1e- c est une oxydation
l equation n est pas equilibre au niveau des charges donc on multiplie Fe par 5
=>MnO4- + 5 Fe2+ -> Mn2+ + 5 Fe3+
nombre de charge
=> +9 -> +5
ajout de H+/H2O
=> 8H+ -> 4H2O
equation ionique equilibre
=> MnO4- + 5 Fe2+ + 8H+ -> Mn2+ + 5 Fe3+ + 4H2O
jme suis tromper au niveau des charges
nombre de charge
=> +9 -> +17 *
c est seulement apres avoir poster lorsque jai relus que j ai vus que quelque chose n allais pas avec ma feuille de brouillon et ce que j ai poster
XD
Mn2+ + 4H2O
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