Bonsoir
Il faut commencer par identifier les éventuelles réactions acide - bases quasi totales, ce qui permet de simplifier le problème...
Je te laisse faire des propositions.

Ce que je t'ai demandé de faire intervient en premier. Tu vas constater alors qu'il n'est pas nécessaire de calculer toutes les concentrations...

Déjà je sais que NaOH est une base forte et que HCl est un acide fort
HCOONa est un acide faible
Mais comment savoir quel élément réagit avec quoi ?

La première réaction envisageable est la réaction acide fort- base forte. Elle est quasi totale.  Tu peux en déduire les quantités après cette réaction.  Tu peux ensuite envisager la réaction de l'acide fort restant sur la base faible qu'est l'ion methanoate.  Calcule la constante d'équilibre de la réaction.  Si elle est très supérieure à 1, il est possible de considérer aussi cette réaction comme quasi totale.  Que reste t il alors en solution  ? Facile alors d'obtenir le pH.

Donc si je comprends bien lorsqu'il y a réaction totale on peut considérer que les éléments ne rentrent pas en compte dans le calcul du pH?

Tu as d'abord la réaction quasi totale d'équation :
H₃O⁺ + HO^- = 2H₂O
Remplis éventuellement un tableau d'avancement si nécessaire. Il est facile de remarquer que HO^- est le réactif limitant qui disparaît de façon quasi totale. Après cette réaction, il ne reste donc plus que (2,7-1,3)=1,4mol d'acide fort.
Tu envisage alors la réaction :
H₃O ⁺ +HCOO^- = HCOOH  + H₂O
Calcule sa constante d'équilibre à partir du pKa fourni : tu vas trouver une valeur très grande devant 1, ce qui permet de considérer encore cette réaction comme quasi totale. Fait un raisonnement analogue au précédent...

D'accord je vais essayer merci