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réaliser un dépôt de métal par électrolyse
salut, si quelqu'un pouvait généreusement m'aider à résoudre ce problème:
.Un clou en fer décapé et une plaque de zinc sont plongés dans une solution de sulfate de zinc( composée d'ions zinc et d'ions sulfate)
.Relions le clou à la borne - d'un générateur et la plaque de zinc à la borne +
.Fermons le circuit. Réglons la tension pour obtenir un courant d'intensité d'environ 0,1A.
.Au bout d'un quart d'heure, nous observons un dépôt gris sur le fer, tandis que la plaque de zinc est rongée.
1)Le dépôt gris sur le fer est du zinc. Expliquez la transformatin des ions Zn2+ en atomes Zn.
2)Quelle transormation subissent les atomes de zinc de la plaque, sachant que la quantité d'ions Zn2+ reste toujours la même dans la solution ?
Merci beaucoup !
1) Le générateur produit des électrons.
Ces electrons réduisent les ions zinc et les transforment en zinc solide à la cathode.
2) Les atomes de zinc de la plaque subissent une oxydation engendrée par l'electrolyse.
Zn = Zn2+ + 2e-
A chaque mole de Zn2+ reduite, une mole de Zn est oxydée. D'où le non changement de volume de Zn2+
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