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Réalisation du zéro du spectrophotomètre
Bonsoir,
J'ai un TP à préparer et je bloque sur une question, la voici:
On dispose d'une solution de cyclohexane à O,5mol/L, d'une solution préparée en dissolvant X,xxx mole de I2 et X,xxx mole de KI dans un litre d'eau distillée et d'une solution de HCl à 0,5 mol/L.
Comme la cuve utilisée et le solvant peuvent absorber [...] on utilise (pour faire le zéro) une solution identique à celles utilisées par la suite sauf qu'elle ne contient pas d'iode. Dans un tube à éssai, placer XmL d'acide, XmL de cyclohexane et 10mL d'eau (pas précisé si distillée ou pas).
Pourquoi ne fait-on pas le zéro avec de l'eau distillée?
Alors là où je bloque c'est que pour moi on doit prendre le solvant (utilisé pour faire les solutions), pour faire le zéro. Or, ici le cyclohexane n'est pas pur donc il est bien aqueux et donc le solvant est l'eau, pareil pour l'acide...
Alors, il y a surement une règle spécifique à la spectrophotométrie que j'ai du oublier, c'est pour ça que je vous demande. Merci par avance.
Le cyclohexane et l'eau ne sont pas miscibles. Le diiode est beaucoup plus soluble dans le cyclohexane que dans l'eau. Le cyclohexane peut être utilisé pour extraire le diiode d'un milieu aqueux par mise en contact de la solution aqueuse avec le cyclohexane (partage du diiode entre la solution aqueuse et le cycloxeane).
Si le dosage spectrophotométrique est effectué à partir de solutions d'iode dans le cyclohexane, la solution servant à effectuer le zéro du spectrophotomètre est le solvant cyclohexane.
Si le dosage spectrophotométrique est effectué à partir de solution aqueuse de diiode , la solution servant à effectuer le zéro du spectrophotomètre est la solution aqueuse ne contenant pas de diiode.
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