Bonjour
Le sulfate de cuivre est totalement soluble dans l'eau à cette concentration. Les ions cuivres libérés réagissent partiellement sur les ions hydroxyde libérés par électrolyse de l'eau ; les ions oxonium se trouvent donc en excédent par rapport aux ions hydroxyde, d'où le pH inférieur à 7 à l'équilibre. En revanche, rien ne permet d'affirmer que la totalité des ions cuivre précipite sous forme d'hydroxyde de cuivre. La solution est saturée en hydroxyde de cuivre, donc :
[Cu²⁺].[HO^-]²=10^-20
mais [Cu²⁺] est certainement inférieure à 10^-2mol/L puisqu'une partie des ions cuivre passe dans le précipité d'hydroxyde de cuivre.
Le plus simple ici consiste à écrire la relation d'électro neutralité de la solution : celle-ci contient autant de charges + que de charges - :
2[Cu²⁺] + [H₃O⁺]=[HO^-] + 2[SO₄^2-]
avec SO₄^2-]=10^-2mol/L puisque ces ions peuvent être ici considérés comme spectateurs.
Je te laisse terminer...

Je me suis mal relu.
Deuxième phrase  : il s'agit des ions hydroxyde libérés par l'autoprotolyse de l'eau.

vanoise

D'accord mais je ne vois pas où ca va me mener... Dans la relation d'électro neutralité, je connais  [SO₄^2-] = 0.01 M, par contre je ne connais pas la concentration de OH^-, ni de H₃O⁺.
Sauf si je prends leur valeur dans l'autoprotolyse de l'eau 10^-7 mais je trouve [Cu²⁺ ]=0.01M, je tourne en rond...

Puisque la solution est saturée, tu peux poser :



L'équation déjà fournis conduit à une équation du second degré où la seule inconnue est la concentration en ions oxonium. En réfléchissant un peu aux ordres de grandeur, il est possible de simplifier cette équation avant de la résoudre.