Bonjour
Je comprend pas ma dernière question dans mon exo de physique:

Pourrait il se produire une ré action d'oxydo-réduction entre :
A) Sn(s) et Cl2(g)
B)Au(s) et Cl-(aq)
C)Au(s) et Au3+(aq)

On a pour cela des couples : Au3+/Au  
     Sn2+/Sn      Cl2/Cl-

Merci d'avance
Hannah

Bonjour,

Il faut se souvenir ce que signifie une réaction d'oxydoréduction pour résoudre cet exercice.

Voici une fiche que je te conseille de lire attentivement pour démarrer : [lien]

Merci bcp

Est ce que vous pouvez me dire si c bon du coup svp :
A) oui
B) non car les 2 sont des réducteurs
C) non car les deux font partie du mm couple

Merci d'avance

A. Oui car c'est une réaction entre un oxydant et un réducteur de deux couples différents (= définition d'une réaction d'oxydoréduction).

B. TB

C. TB

Aussi, la A je suis pas vraiment sûre car les deux "parties" sont neutres... est ce que c bon quand même ?

On peut en douter, mais si on applique la définition d'une réaction d'oxydoréduction et sans informations complémentaires :

A) Sn(s) et Cl2(g)

Sn2+/Sn

Sn = Sn2+ + 2e-

Cl2/Cl-

Cl2 + 2e- = 2Cl-

soit

Sn + Cl2 + 2e- = Sn2+ + 2e- + 2Cl-

en simplifiant Sn + Cl2 = Sn2+ 2Cl-

il y aurait donc bien échange d'électrons