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réactions de transfert de proton
bon,jour voila je n'arrive pas trop à faire un exercice je ne vois pas trop comment m'y prendrea) quel volume de soude à 0.25 mol/L faut-il verser dans 1L d'une solution d'acide acétique à 0.1 mol/L pour obtenir un pH de 3.
pKa= 4.7
je sais que pH=pKa+ log [CH3COO-]eq / [CH3COOH]eq
enfin j'ai essayé pas mal de truc tel que C1V1=C2V2
avec C1 V1 soude
C2V2 pour l'acide acétique
merci d'avance
Bonjour,
Donc [CH3COO-] = [CH3COOH].10(pH-pKa)
La réaction doit être :
CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O
==>
[CH3COO-] V = [OH-] V
[OH-] V = [NaOH-]NaOH VNaOH (C1V[/sub]1 = C[sub]2V2)
Donc [CH3COO-] V = [NaOH-]NaOH VNaOH
VNaOH = ([CH3COO-] / [NaOH-]NaOH) V
V étant le volume de la solution
sauf erreur de ma part...
Le tableau d'avancement de la réaction de neutralisation de l'acide acétique supposée totale s'écrit :
.......... AH+ OH^(-) --> A^(-)
t=0......(a).....(b)...........(0)
t........(a-x)...(b-x)..........(x)
tfin.....(a-b)....(0)............(b)
où b=Cb*V=0,25*V et a=Ca*Va=0,1 mol
De l'expression de la contante d'équilibre on déduit :
Ka={A^(-)}*{H^(+)}/{AH}= {b/(V+Va)}{H^(+)}/{(a-b}/(V+Va)}
Ka=b*{H^(+)}/(a-b) ==> puisque pH=3 ==> {H^(+)} et Ka=10^(-4,72)
10^(-4,72)=0,25*V*10^(-3)/(0,1-0,25*V} ==> V=0,007479 L = 7,48 cm^3
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