Bonjour!
J'ai un problème de chimie et j'ai du mal à trouver la solution, si quelqu'un pouvait me donner quelques pistes, ce serait très sympa .
Voici l'énoncé du problème :
On donne les équilibres et les constantes correspondantes :
(1) PbCrO_4,s = Pb²⁺+CrO₄^2- pK₁=13,4
(2) Pb(OH)_2,s = Pb²⁺ + 2HO^-  pK₂=15,3
(3) Pb(OH)_2,s+2H₂O = Pb(OH)₃^- + H₃O⁺  pK₃= 15,3
(4) Cr₂O₇^2- + 3H₂O = 2CrO₄^2- + 2H₃0⁺ PK₄=14,5

On admettra dans tout le problème qu'une espèce A prédomine par rapport à une espèce B si le rapport [A]/[B] est supérieur ou égal à 100.
1. On considère une solution de nitrate de plomb Pb(NO₃)₂.
a) Quelle est la constance d'équilibre de la réaction Pb²⁺ + 3HO^- = Pb(OH)₃^- . En déduire, suivant le pH, la forme sous laquelle l'élément plomb est dissous.
b) Etudier la solubilité s=[Pb²⁺]+[Pb(OH)₃^-] de ce sel en fonction du pH. Montrer que la courbe représentative de log(s)=f(pH) se compose pratiquement de deux segments de droite valable chacun dans ses limites de pH que l'on précisera. Donner l'allure de la courbe. Calculer la solubilité minimum Sm et le pH correspondant.
2) Soit une solution de chromate de potassium KCrO₄ de concentration C=0,01 mol.L-1. Etudier suivant le pH, la forme sous laquelle l'élément chrome est présent.
3) On mélange des volumes égaux des deux solutions suivantes :
-nitrate de plomb de concentration C₀=0,02 mol.L-1
-chromate de potassium de concentration C₀=0,02 mol.L-1
le pH du mélange est 7.
a) Quel(s) précipité(s) observe-t-on ?
b) On ajoute un acide fort ne précipitant ni avec Pb²⁺ ni avec K⁺. Quel pH faut-il atteindre pour que les précipités disparaissent ? On néglige la variation de volume.


J'ai pu répondre à la question 1a) du problème mais après je n'ai aucune idée de comment faire la suite :s. Si je pouvais avoir un coup de pouce ce serait bien.
Je vous remercie d'avance de votre aide !