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Réactions de complexation
Bonjour à tous,
Je me retrouve devant un exercice de mon DM dans lequel je ne comprends ce qu'on attend de moi à la première question, si quelqu'un a donc l'amabilité d'éclairer ma lanterne je lui en serais extrêmement reconnaissant 
Voilà l'énoncé :
L'ion Cu2+ forme avec NH3 quatre complexes successifs dont les constantes de formation log Kf[sub]i[/sub] (constantes de formation pas à pas) valent respectivement : 4,1; 3,5; 2,9 et 2,1.
On envoie dans une solution aqueuse de CuSO4 à 0,1mol.L-1 un courant de gaz ammoniac que l'on arrête lorsque la concentration en NH3 libre dans la solution atteint la valeur de 0,5mol.L-1.
a- Montrer qu'il n'y a pratiquement qu'un seul type d'ion complexe dont la concentration ne soit pas négligeable dans ces conditions. En déduire [Cu2+]
b- Quelle est alors la concentration globale de NH3 ?
Pour la question a, je sais écrire les 4 réactions de complexations et leurs constantes de formation associées, mais ensuite ...
Merci d'avance pour vos réponses
Calcul les concentration des différents complexes du cuivre avec l'ammoniac, grâce aux Kf.
Une seule de ces concentration ne sera pas négligeable.
les valeurs indiquées sont aussi les pKd .
Tu construis un diagramme de prédominance des différentes espèces en fonction de pNH3 (-log[NH3])
Sur un axes de variation de pNH3,tu places les différents pKd et tu situes les domaines de prédominance des différents complexes ainsi que Cu2+ .
Tu calcules pNH3 pour [NH3]=0,5 mol /L et tu en déduis l'espèce dominante pour cette valeur de pNH3.
tu calcules la constante gobale de formation relative à l'espèce dominante
tu exprimes cette constante de formation,ce qui te permet de calculer [Cu2+]
[NH3]total=[NH3]libre +les concentrations de NH3 dans les différentes formes complexées (attention aux coefficients)
Comme une seule forme complexée est dominante,(celle identifiée au n°1) et que l'on connait [NH3]libre,on peut calculer [NH3]total.
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