salut ;
il sufit de savoir le couple ,par exemple
Fe ³⁺ /Fe
on peut écrire la réaction:
Fe ³⁺    =    Fe
puis équilibre les charges en ajoutant les éléctrons aux coté ou il y'a des charge +

Fe ³⁺ +3e^-   =    Fe
mais pour  Cl₂/Cl^-  par exemple:
Cl₂ = Cl^-
commence par équilibrer les atomes :
Cl₂  = 2 Cl^-
puis équilibres les chareges en ajoutant les éléctrons  pas du coté des charge négatives.
Cl₂ +2 e- = 2 Cl^-

salut!
bah avec l'équation de la réaction tu as tout normalement!

prenons S2O82- et I- (je viens juste de le faire)
on a:
S2O8^2- +2I^-=I₂+2So4^2-

et comme couple tu as:
I2/I^-

d'après l'équation il semblerait que I- ait perdu des électrons: c'est l'espèce oxydée. il apparait d'ailleurs comme réducteur dans le couple.
dans l'équation on voit bien que cette espece n'a réagi qu'avec une seule espèce: S2O8^2- et vu qu'un réducteur d'un couple ne peut réagir qu'avec l'oxydant d'un autre couple on en conclut que S2O82- est l'oxydant.

le deuxième couple est: S2O8^2-/SO4^2-