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Réactions chimiques, masses et volumes.
Lorsque cesse la réaction chimique entre le fer et l'acide chlorhydrique, on constate que 5,6 g de fer ont produit un dégagement de 2,24 L de dihydrogène et une masse de 12,7 g de chlorure ferreux.
1. Calculer la masse de fer nécessaire pour obtenir 1,8 g de chlorure ferreux.
2. Quel volume de dihydrogène obtiendrait-on?
Bonjour nutellalover4 : Masse moléculaire du chlorure ferreux FeCl2 = 126,75 .
Fe(s) + 2 HCl(aq) =====> FeCl2(aq) + H2(g) .
Dans l'équation , on voit que 1 mole de fer ( 55,85g ) + 2 mole de HCl ( 73g )
Vont donner 126,75g de FeCl2 soit 1 mole .
1). 1,8g de FeCl2 ( 0,0142 mol ) demande ( 0,0142 mol) de fer soit 0,793g
( calcul par règle de trois ) .
2). 1 mole de fer ( 55,85g ) produise 22400 ml d'hydrogène .
0,793g de fer ( 0,0142 mol ) vont libérer ( 0,0142 mol ) de H2 soit 318 ml .
( calcul par règle de trois ) .
Bonnes salutations .
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